К 34,8г сульфата калия прилили раствор хлорида бария ,определите массу образовавшегося осадка

Давайте решим задачу пошагово с объяснениями. **Дано:** - Масса сульфата калия (K₂SO₄) = 34,8 г - Реагент: раствор хлорида бария (BaCl₂) - Нужно найти массу осадка (бариума сульфата, BaSO₄), который образуется. --- ### Шаг 1. Записать уравнение реакции Когда растворится сульфат калия и его добавят к раствору хлорида бария, произойдет реакция: \[ K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2KCl \] *Бариума сульфат (BaSO₄) — это осадок, он выпадает из раствора.* --- ### Шаг 2. Определить мольное соотношение Из уравнения видно, что 1 моль K₂SO₄ реагирует со 1 молью BaCl₂, чтобы образовать 1 моль BaSO₄. --- ### Шаг 3. Найти молярные массы веществ - Молярная масса K₂SO₄: \[ (2 \times 39,1) + 32,0 + (4 \times 16,0) = 78,2 + 32,0 + 64,0 = 174,2 \text{ г/моль} \] - Молярная масса BaSO₄: \[ 137,3 + 32,0 + 4 \times 16,0 = 137,3 + 32,0 + 64,0 = 233,3 \text{ г/моль} \] --- ### Шаг 4. Определить количество вещества K₂SO₄ Мольное количество K₂SO₄: \[ n = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{34,8}{174,2} \approx 0,2 \text{ моль} \] --- ### Шаг 5. Найти массу BaSO₄, образующегося при полном реагировании По уравнению реакции соотношение: 1 моль K₂SO₄ ⇒ 1 моль BaSO₄. Следовательно, при 0,2 моль K₂SO₄ образуется 0,2 моль BaSO₄. Масса BaSO₄: \[ m_{BaSO_4} = n \times M_{BaSO_4} = 0,2 \times 233,3 \approx 46,66 \text{ г} \] --- ### **Ответ:** **Масса образовавшегося осадка BaSO₄ составляет примерно 46,7 г.**