К 34,8г сульфата калия прилили раствор хлорида бария ,определите массу образовавшегося осадка
Давайте решим задачу пошагово с объяснениями.
Дано:
- Масса сульфата калия (K₂SO₄) = 34,8 г
- Реагент: раствор хлорида бария (BaCl₂)
- Нужно найти массу осадка (бариума сульфата, BaSO₄), который образуется.
Шаг 1. Записать уравнение реакции
Когда растворится сульфат калия и его добавят к раствору хлорида бария, произойдет реакция:
\[ K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2KCl \]
Бариума сульфат (BaSO₄) — это осадок, он выпадает из раствора.
Шаг 2. Определить мольное соотношение
Из уравнения видно, что 1 моль K₂SO₄ реагирует со 1 молью BaCl₂, чтобы образовать 1 моль BaSO₄.
Шаг 3. Найти молярные массы веществ
- Молярная масса K₂SO₄:
\[ (2 \times 39,1) + 32,0 + (4 \times 16,0) = 78,2 + 32,0 + 64,0 = 174,2 \text{ г/моль} \]
- Молярная масса BaSO₄:
\[ 137,3 + 32,0 + 4 \times 16,0 = 137,3 + 32,0 + 64,0 = 233,3 \text{ г/моль} \]
Шаг 4. Определить количество вещества K₂SO₄
Мольное количество K₂SO₄:
\[ n = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{34,8}{174,2} \approx 0,2 \text{ моль} \]
Шаг 5. Найти массу BaSO₄, образующегося при полном реагировании
По уравнению реакции соотношение: 1 моль K₂SO₄ ⇒ 1 моль BaSO₄.
Следовательно, при 0,2 моль K₂SO₄ образуется 0,2 моль BaSO₄.
Масса BaSO₄:
\[ m_{BaSO_4} = n \times M_{BaSO_4} = 0,2 \times 233,3 \approx 46,66 \text{ г} \]
Ответ:
Масса образовавшегося осадка BaSO₄ составляет примерно 46,7 г.
