Давайте подробно разберем задачу и найдем электрохимический эквивалент вещества.
Дано:
- Молярная масса вещества, ( M = 12, \text{г/моль} )
- Валентность атомов, ( n = 3 )
- Константа Авогадро, ( N_A = 6 \times 10^{23}, \text{моль}^{-1} )
Что такое электрохимический эквивалент?
Электрохимический эквивалент вещества определяется формулой:
[
Q_{э} = \frac{M}{n F}
]
где:
- ( M ) — молярная масса вещества (в г/моль),
- ( n ) — валентность,
- ( F ) — постоянная Фарадея.
Константа Фарадея
Постоянная Фарадея — это количество элементарных зарядов, приходящихся на один моль ионов:
[
F = N_A \times e
]
где:
- ( e ) — заряд одного электрона, ( e \approx 1,6 \times 10^{-19}, \text{Кл} ).
Постоянная Фарадея равна:
[
F \approx 6,022 \times 10^{23} \times 1,6 \times 10^{-19} \approx 96485, \text{Кл/моль}
]
Шаги решения:
Подставим известные параметры в формулу:
[
Q_{э} = \frac{M}{n F}
]
Подставим численные значения:
[
Q_{э} = \frac{12, \text{г/моль}}{3 \times 96485, \text{Кл/моль}}
]
Выполним деление:
[
Q_{э} = \frac{12}{3 \times 96485} = \frac{12}{289455} \approx 4,15 \times 10^{-5}, \text{г/Кл}
]
Ответ:
Округлим до целых чисел (учитывая, что в задаче, вероятно, требуется получить число без десятичных):
[
Q_{э} \approx 0, \text{г/Кл}
]
Однако, учитывая, что значение очень мало и при округлении до целого оно станет нулем, можно считать, что точное значение — примерно 4 нанограмм на кулон.
Итог:
Электрохимический эквивалент вещества примерно равен ( 4 \times 10^{-5} ) г/Кл.
Для ответов, округленных до целого, — 0 г/Кл. Но лучше учитывать более точное значение: 4 \times 10^{-5} г/Кл.
Если требуется именно целое число, ответ — 0.
Если нужна более точная или пояснительная версия — скажите!
