Найди электрохимический эквивалент вещества с молярной массой M=12 г/моль валентностью атомов n=3. Справочные данные:постоянная Авогадро N a=6•10²³моль–1. (Ответ округли до целых.)
Давайте подробно разберем задачу и найдем электрохимический эквивалент вещества.
Дано:
- Молярная масса вещества, \( M = 12\, \text{г/моль} \)
- Валентность атомов, \( n = 3 \)
- Константа Авогадро, \( N_A = 6 \times 10^{23}\, \text{моль}^{-1} \)
Что такое электрохимический эквивалент?
Электрохимический эквивалент вещества определяется формулой: \[ Q_{э} = \frac{M}{n F} \] где:
- \( M \) — молярная масса вещества (в г/моль),
- \( n \) — валентность,
- \( F \) — постоянная Фарадея.
Константа Фарадея
Постоянная Фарадея — это количество элементарных зарядов, приходящихся на один моль ионов: \[ F = N_A \times e \] где:
- \( e \) — заряд одного электрона, \( e \approx 1,6 \times 10^{-19}\, \text{Кл} \).
Постоянная Фарадея равна: \[ F \approx 6,022 \times 10^{23} \times 1,6 \times 10^{-19} \approx 96485\, \text{Кл/моль} \]
Шаги решения:
Подставим известные параметры в формулу: \[ Q_{э} = \frac{M}{n F} \]
Подставим численные значения: \[ Q_{э} = \frac{12\, \text{г/моль}}{3 \times 96485\, \text{Кл/моль}} \]
Выполним деление: \[ Q_{э} = \frac{12}{3 \times 96485} = \frac{12}{289455} \approx 4,15 \times 10^{-5}\, \text{г/Кл} \]
Ответ:
Округлим до целых чисел (учитывая, что в задаче, вероятно, требуется получить число без десятичных):
\[ Q_{э} \approx 0\, \text{г/Кл} \]
Однако, учитывая, что значение очень мало и при округлении до целого оно станет нулем, можно считать, что точное значение — примерно 4 нанограмм на кулон.
Итог:
Электрохимический эквивалент вещества примерно равен \( 4 \times 10^{-5} \) г/Кл.
Для ответов, округленных до целого, — 0 г/Кл. Но лучше учитывать более точное значение: 4 \times 10^{-5} г/Кл.
Если требуется именно целое число, ответ — 0.
Если нужна более точная или пояснительная версия — скажите!
