Через раствор некоторой соли с электрохимическим эвивалентом вещества k=0,9 г/Кл пропустили электрический ток I=2A. Определи,через какое время на электроде выделилось вещество массой m=1,1 (Ответ округли до сотых)

Давайте решим задачу пошагово. **Дано:** - Электрохимический эвивалент вещества, \(k = 0,9 \text{ г/Кл}\) - Ток, \(I = 2 \text{ А}\) - Масса выделившегося вещества, \(m = 1,1 \text{ г}\) **Что нужно найти?** Время, за которое выделилось это вещество, то есть \(t\). --- ### Шаг 1: Используем формулу для выделения вещества во время электролиза Масса вещества \(m\) связана с переданным зарядом \(Q\) через электровэскуляр \(k\): \[ m = k \times Q \] Где: - \(Q\) — заряд, прошедший через электролит за время \(t\), - \(k\) — электрохимический эвивалент, Выражая заряд \(Q\): \[ Q = \frac{m}{k} \] Подставляем известные значения: \[ Q = \frac{1,1 \text{ г}}{0,9 \text{ г/Кл}} \approx 1,2222 \text{ Кл} \] --- ### Шаг 2: Связь между зарядом \(Q\), током \(I\) и временем \(t\): \[ Q = I \times t \] Отсюда: \[ t = \frac{Q}{I} \] Подставляем значение \(Q\): \[ t = \frac{1,2222 \text{ Кл}}{2 \text{ А}} = 0,6111 \text{ с} \] --- ### **Ответ:** **Время, за которое выделилось 1,1 г вещества, составляет примерно \(\boxed{0,61}\) секунды.** Если нужны более подробные объяснения — скажите!