Через раствор некоторой соли с электрохимическим эвивалентом вещества k=0,9 г/Кл пропустили электрический ток I=2A. Определи,через какое время на электроде выделилось вещество…

Давайте решим задачу пошагово.

Дано:

• Электрохимический эвивалент вещества, \(k = 0,9 \text{ г/Кл}\)
• Ток, \(I = 2 \text{ А}\)
• Масса выделившегося вещества, \(m = 1,1 \text{ г}\)

Что нужно найти?
Время, за которое выделилось это вещество, то есть \(t\).

Шаг 1: Используем формулу для выделения вещества во время электролиза

Масса вещества \(m\) связана с переданным зарядом \(Q\) через электровэскуляр \(k\):

\[ m = k \times Q \]

Где:

• \(Q\) — заряд, прошедший через электролит за время \(t\),
• \(k\) — электрохимический эвивалент,

Выражая заряд \(Q\):

\[ Q = \frac{m}{k} \]

Подставляем известные значения:

\[ Q = \frac{1,1 \text{ г}}{0,9 \text{ г/Кл}} \approx 1,2222 \text{ Кл} \]

Шаг 2: Связь между зарядом \(Q\), током \(I\) и временем \(t\):

\[ Q = I \times t \]

Отсюда:

\[ t = \frac{Q}{I} \]

Подставляем значение \(Q\):

\[ t = \frac{1,2222 \text{ Кл}}{2 \text{ А}} = 0,6111 \text{ с} \]

Ответ:

Время, за которое выделилось 1,1 г вещества, составляет примерно \(\boxed{0,61}\) секунды.

Если нужны более подробные объяснения — скажите!