Давайте разберём задачу подробно и пошагово.
Дано:
Масса оксида фосфора (V) (P₂O₅) = 71 г
Нам нужно найти:
Массу фосфора, затраченную на получение этого количества P₂O₅.
Шаг 1. Записать химическую реакцию
В условии указана реакция получения оксида фосфора(V), предположим, что речь идет о классической реакции получения P₂O₅:
[
4 P + 5 O_2 \rightarrow 2 P_2O_5
]
Это уравнение показывает, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора(V).
Шаг 2. Найти молярные массы веществ
- Молярная масса фосфора (P): 31 г/моль
- Молярная масса оксида фосфора(V) (P₂O₅):
[
(2 \times 31) + (5 \times 16) = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}
]
Шаг 3. Определить, сколько моль P₂O₅ соответствует 71 г
[
n_{P_2O_5} = \frac{ m_{P_2O_5} }{ M_{P_2O_5} } = \frac{71}{142} = 0,5 \text{ моль}
]
Шаг 4. Найти, сколько моль фосфора потребовалось
Из уравнения реакции:
[
4 \text{ моль P} \rightarrow 2 \text{ моль } P_2O_5
]
Молярное отношение: 4 моль P → 2 моль P₂O₅
Следовательно, для 0,5 моль P₂O₅ нужно:
[
n_{P} = \frac{4}{2} \times 0,5 = 2 \text{ моль}
]
Шаг 5. Вычислить массу фосфора
Масса фосфора:
[
m_P = n_P \times M_P = 2 \times 31 = 62 \text{ г}
]
Ответ:
На получение 71 г оксида фосфора(V) (P₂O₅) затрачивается 62 г фосфора.
