1. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме: H2SO4+Cu2O=CuSO4+SO2+H2O определите окислитель и восстановитель 2. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме: SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O 3. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме: NaBr+H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4+H2O 4. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме: KI+H2SO4=I2+H2S+K2SO4+H2O 5. Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме: KNO2+KI+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O

Давайте решим каждую задачу по очереди, подробно разбирая каждый шаг. --- ### 1. Реакция: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cu}_2\text{O} \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] #### Шаг 1. Определение веществ-участников и их степеней окисления: - **H₂SO₄** (серная кислота): H +1, S +6, O -2 - **Cu₂O** (оксид меди): Cu +1, O -2 - **CuSO₄**: Cu +2, S +6, O -2 - **SO₂**: S +4, O -2 - **H₂O**: H +1, O -2 --- #### Шаг 2. Определение окислителя и восстановителя: - Медь в Cu₂O имеет +1, в CuSO₄ — +2, значит медь окисляется (повышение степени окисления). - Сера в H₂SO₄ +6, в SO₂ — +4, значит сера восстанавливается. **Отсюда:** - **Окислитель** — S в H₂SO₄ (она восхищается, потому что S восстанавливается до +4 в SO₂). - **Восстановитель** — Cu в Cu₂O (он окисляется с +1 до +2). --- #### Шаг 3. Балансировка реакции методом электронного баланса **Запишем полуреакции:** - Окисление меди: \[ \text{Cu}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + e^- \] В формуле есть два атома Cu: \[ \text{Cu}_2\text{O} \Rightarrow 2\, \text{Cu}^+ \] Значит, при окислении: \[ 2\, \text{Cu}^+ \rightarrow 2\, \text{Cu}^{2+} + 2 e^- \] - Восстановление серы в кислой среде: \[ \text{SO}_2 + 2\, e^- \rightarrow \text{S}^{+6} \] Но требуется более точное уравнение реакции восстановления серы. **Используем стандартные реакции:** В кислой среде: \[ \text{SO}_2 + 2\, H_2O \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\, e^- \] или, более правильное: \[ \text{SO}_2 + 2\, H_2O \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\, e^- \] Но для восстановления серы в данном случае лучше использовать: \[ \text{S (в SO}_2) + 2\, \text{O} \rightarrow \text{S (в H}_2\text{SO}_4) \] --- #### Шаг 4. Балансировка реакции: Общий балансовый вид в кислой среде: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cu}_2\text{O} \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Запишем полуреакции (в кислой среде): - Окисление Cu: \[ \text{Cu}_2\text{O} \rightarrow 2\, \text{Cu}^{2+} + 2\, e^- \quad \text{(учитываем 2 Cu)} \] - Восстановление серы: \[ \text{SO}_2 + 2\, H_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\, e^- \] Так как в реакции участвуют 2 единицы электрона, их отменяем. **Общий уравненный реакционный баланс:** \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cu}_2\text{O} \rightarrow 2\, \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Это окончательный уравнительный баланс реакции. --- ### **Ответ по задаче 1:** **Окислитель:** S в H₂SO₄ (она восстанавливается до SO₂). **Восстановитель:** Cu в Cu₂O (он окисляется с +1 до +2). --- ## Задача 2: \[ \text{SO}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} \] --- ### Шаг 1. Определим степени окисления: - \( \text{SO}_2 \): S +4 - \(\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}\): Cr +6 - \(\text{K}_2\text{SO}_4 \): K +1, S +6 - \(\text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 \): Cr +3, S +6 То есть, - Cr восходит с +6 до +3 → восстанавливается. - S в SO₂ восходит с +4 до +6 → окисляется. --- ### Шаг 2. Полуреакции: - **Восстановление Cr** (в кислой среде): \[ \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\, H^+ + 6\, e^- \rightarrow 2\, \text{Cr}^{3+} + 7\, H_2O \] - Чтобы перейти к Cr₂(SO₄)₃, Cr³⁺ соединяется с SO₄²-. - **Окисление SO₂**: \[ \text{SO}_2 + 2\, H_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 4\, H^+ + 2\, e^- \] (или более точное уравнение) --- ### Шаг 3. Балансировка реакции: Общий уравненный вид (в кислой среде): \[ \text{SO}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + H_2O \] --- ### Итоговая реакция (нормальный ответ): Поскольку реакция — восстановление Cr₆+ до Cr³+, а сера окисляется с +4 до +6. **Степень окисления:** - Cr: +6 → +3 (восстановление), - S в SO₂: +4 → +6 (окисление). Реакция идет в кислой среде. --- ### **Ответ по задаче 2:** **Окислитель:** \( \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} \) (он восстанавливается до Cr³⁺). **Восстановитель:** SO₂ (он окисляется до SO₄²⁻). --- ## Задача 3: \[ \text{NaBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] --- ### Шаг 1. Степени окисления: - NaBr: Br -1 - H₂SO₄: S +6 - Br₂: Br 0 (элемент) - SO₂: S +4 - Na₂SO₄: S +6 Br в NaBr окисляется с -1 до 0, а S в H₂SO₄ восстанавливается с +6 до +4. --- ### Шаг 2. Полуреакции: - **Образование Br₂:** \[ 2\, \text{Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2\, e^- \] - Восстановление S: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\, e^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \] Но более корректно, что S восстанавливается с +6 до +4 (образуя SO₂). --- ### Шаг 3. Общее уравнение: Балансируем в кислой среде: \[ \text{NaBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] --- ### Итоговая реакция: \[ 2\, \text{NaBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Br}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Обратите внимание, что для балансировки нужно учитывать молярные соотношения, но основной смысл — бром окисляется, сера восстанавливается. --- ### **Ответ по задаче 3:** **Окислитель:** Br в NaBr (окисляется до Br₂). **Восстановитель:** S в H₂SO₄ (восстанавливается до SO₂). --- ## Задача 4: \[ \text{KI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] --- ### Шаг 1. Степени окисления: - I в KI: -1 - I₂: 0 (элемент) - S в H₂SO₄: +6 - H₂S: -2 I окисляется с -1 до 0, S восстанавливается с +6 до -2. --- ### Шаг 2. Полуреакции: - **Образование I₂:** \[ 2\, \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2\, e^- \] - **Восстановление S:** \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 8\, e^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} + 4\, \text{O}^{2-} \] или используют реакцию: \[ \text{S}^{6+} + 6\, e^- \rightarrow \text{S}^{-2} \] Общая реакция: \[ \text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + \text{K}_2\text{SO}_4 \] --- ### Итоговый баланс: \[ \text{KI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + \text{K}_2\text{SO}_4 \] --- ### **Ответ по задаче 4:** **Окислитель:** I в KI (он окисляется до I₂). **Восстановитель:** S в H₂SO₄ (она восстанавливается до H₂S). --- ## Задача 5: \[ \text{KNO}_2 + \text{KI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{NO} + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] --- ### Шаг 1. Степени окисления: - N в KNO₂: +3 - I в KI: -1 - I₂: 0 - NO: N +2 - S в H₂SO₄: +6 - S в K₂SO₄: +6 Тыся участвуют N и I. - N восстанавливается с +3 до +2 (в NO) — окислитель. - I окисляется с -1 до 0 — восстановитель. --- ### Шаг 2. Полуреакции: - **N в KNO₂:** \[ \text{N}^{+3} + e^- \rightarrow \text{N}^{+2} \quad \text{(образование NO)} \] - **I:** \[ 2\, \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2\, e^- \] --- ### Итоговое уравнение: Балансируем реакции в кислой среде: \[ \text{KNO}_2 + \text{KI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{NO} + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] --- ### **Ответ по задаче 5:** **Окислитель:** N в KNO₂ (она восстанавливается до NO). **Восстановитель:** I в KI (она окисляется до I₂). --- Если потребуется, могу помочь дополнительно с более точной балансировкой уравнений или любыми вопросами!