Давайте подробно разберем каждую задачу по порядку, используя метод электронного баланса, и определим окислитель и восстановитель. --- ## Задача 1: Реакция с участием H2SO4 и Cu2O **Уравнение:** \[ \mathrm{H_2SO_4 + Cu_2O \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O} \] ### Шаг 1: Запишем полуреакции окисления и восстановления 1. Анализируем продукты и исходные вещества. - Заметим, что: - Cu в Cu2O обычно окисляется до Cu^2+ в CuSO4. - SO4 (сульфат) — это окислитель, его роль — удерживать кислоту. - SO2 — продукт восстановления серной кислоты, где S восстанавливается из +6 до +4. 2. Выделим и запишем полуреакции. **Восстановление (серной кислоты):** \[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow SO_2} \] Здесь серная кислота восстанавливается. **Окисление (кубика окисления):** \[ \mathrm{Cu_2O \rightarrow Cu^{2+}} \] Это окисление меди из +1 до +2. --- ### Шаг 2: Запись полуреакций - Восстановление серной кислоты: \[ \mathrm{H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow SO_2 + 2H^+} \] - Окисление Cu: \[ \mathrm{Cu_2O + 2OH^- \rightarrow 2Cu^{2+} + H_2O + 2e^-} \] Но, для упрощения, можно рассматривать реакции с учетом кислотной среды. В данном случае проще взять реакцию: **Общая реакция по электронному балансу:** \[ \begin{aligned} \text{Восстановление:} \quad & \mathrm{H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow SO_2 + 2H^+} \\ \text{Окисление:} \quad & \mathrm{Cu_2O + 2H^+ \rightarrow 2Cu^{2+} + H_2O + 2e^-} \end{aligned} \] ### Шаг 3: Балансировка и итоговое уравнение Общая реакция (учитывая электролитическое равновесие): \[ \mathrm{H_2SO_4 + Cu_2O \rightarrow 2CuSO_4 + SO_2 + H_2O} \] **Итак:** - **Окислитель:** \(\mathrm{H_2SO_4}\) (его часть восстанавливается до SO2, S восстанавливается с +6 до +4). - **Восстановитель:** \(\mathrm{Cu_2O}\), окисляется до \(\mathrm{Cu^{2+}}\). --- ## Задача 2: Реакция с K2Cr2O7 и H2SO4 ### Исходная схема: \[ \mathrm{SO_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O} \] ### Шаг 1: Оценка окислителя и восстановителя - \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\) — сильный окислитель, где Cr находится в +6. - \(\mathrm{SO_2}\) — восстановитель, где S в +4. ### Шаг 2: Полуреакции **Восстановление \(\mathrm{SO_2}\):** \[ \mathrm{SO_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e^-} \] **Окисление \(\mathrm{Cr^{6+}}\) до \(\mathrm{Cr^{3+}}\):** \[ \mathrm{Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O} \] ### Шаг 3: Балансировка по электронам Чтобы реакции согласовать, умножим полуреакцию восстановления SO2 на 3, а окисление Cr — на 2, чтобы было одинаковое число электронов: - Восстановление: \[ 3(SO_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e^-) \] \[ 3SO_2 + 6H_2O \rightarrow 3SO_4^{2-} + 12H^+ + 6e^- \] - Окисление: \[ 2(Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O) \] \[ 2Cr_2O_7^{2-} + 28H^+ + 12e^- \rightarrow 4Cr^{3+} + 14H_2O \] Обратите внимание, что в реакции участвуют и ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), образующие сульфаты. ### Итоговое уравнение: Объединяя и учитывая соли, реакция сохраниет баланс: \[ 3SO_2 + 2Cr_2O_7^{2-} + 8H_2SO_4 \rightarrow 3SO_4^{2-} + 4Cr^{3+} + 8H_2O \] Итак, **окислитель: K2Cr2O7**, **восстановитель: SO2**. --- ## Задача 3: Реакция NaBr и H2SO4 ### Исходная схема: \[ \mathrm{NaBr + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 + H_2O} \] ### Шаг 1: Определим окислитель и восстановитель - \(\mathrm{NaBr}\) — восстановитель, где Br в -1. - Вещество, которое окисляет Br до \(\mathrm{Br_2}\), — H2SO4, в особенности серо-кислота, в которой S восстанавливается из +6 до +4 в SO2. ### Шаг 2: Полуреакции **Восстановление Br:** \[ 2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^- \] **Окисление S в H2SO4:** \[ H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow SO_2 + 2H^+ \] ### Шаг 3: Балансировка Балансируем электроны: - Восстановление: \[ 2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^- \] - Окисление: \[ H_2SO_4 + 2e^- \rightarrow SO_2 + 2H^+ \] Объединяем реакции: \[ 2Br^- + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + SO_2 + 2H^+ \] И, добавляя ионы натрия и сульфаты, получаем итоговую реакцию: \[ NaBr + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + Na_2SO_4 + H_2O \] --- # Итоговые ответы: ### 1. Реакция с H₂SO₄ и Cu₂O - **Окислитель:** H₂SO₄ - **Восстановитель:** Cu₂O ### 2. Реакция с K₂Cr₂O₇ и H₂SO₄ - **Окислитель:** K₂Cr₂O₇ - **Восстановитель:** SO₂ ### 3. Реакция с NaBr и H₂SO₄ - **Окислитель:** H₂SO₄ - **Восстановитель:** NaBr Если нужно более подробно — обращайтесь!