К 100 г сульфата алюминия прилили 100 г фосфорной кислоты, выпал осадок. Определите массу полученного осадка., Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств: К, Na, Mg, Cs

Давайте разберем задачу по порядку и подробно объясним каждую часть. --- ## Часть 1: Определение массы осадка при реакции сульфата алюминия с фосфорной кислотой ### Дано: - Масса сульфата алюминия: 100 г (Al₂(SO₄)₃) - Масса фосфорной кислоты: 100 г (H₃PO₄) - В результате реакции выпал осадок. ### Что нужно найти: - Массу полученного осадка. --- ### Шаг 1. Записать уравнение реакции Когда сульфат алюминия реагирует с фосфорной кислотой, образуется осадок алюминия фосфата, так как алюминий с фосфорной кислотой образует нерастворимый осадок: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 2\, \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2\, \text{AlPO}_4 \downarrow + 3\, \text{H}_2\text{SO}_4 \] Это — реакция обмена и образование осадка алюминия фосфата (AlPO₄). --- ### Шаг 2. Найти моли исходных веществ #### Молярные массы: - Al₂(SO₄)₃: \(\text{М}_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) = 54 + 3 \times (32 + 64) = 54 + 3 \times 96 = 54 + 288 = 342\, \text g/моль\) - H₃PO₄: \(\text{М} = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98\, \text g/моль\) --- ### Шаг 3. Вычислить число молей исходных веществ - Моли сульфата алюминия: \[ n_{\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3} = \frac{100\, \text{г}}{342\, \text{г/моль}} \approx 0.292\, \text{моль} \] - Моли фосфорной кислоты: \[ n_{\text{H}_3\text{PO}_4} = \frac{100\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} \approx 1.02\, \text{моль} \] ### Шаг 4. Определить, какая реакция идет, и сколько осадка образуется Из уравнения реакции: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 2\, \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2\, \text{AlPO}_4 \downarrow + 3\, \text{H}_2\text{SO}_4 \] - 1 моль Al₂(SO₄)₃ реагирует с 2 моль H₃PO₄. В нашем случае: - Молей Al₂(SO₄)₃ — 0.292, - Молей H₃PO₄ — 1.02. Для реакции нужно 2 × 0.292 = 0.584 моль H₃PO₄, а у нас есть 1.02 моль, т.е. избыток фосфорной кислоты. Следовательно, лимитирующий реагент — сульфат алюминия, и он полностью прореагирует. --- ### Шаг 5. Рассчитать мoles образующегося осадка Из уравнения: - 1 моль Al₂(SO₄)₃ дает 2 моль AlPO₄. Значит, для 0.292 моль Al₂(SO₄)₃: \[ n_{\text{AlPO}_4} = 2 \times 0.292 \approx 0.584\, \text{моль} \] --- ### Шаг 6. Вычислить массу осадка AlPO₄ Молярная масса AlPO₄: \[ \text{М}_{\text{AlPO}_4} = 26 + 31 + 4 \times 16 = 26 + 31 + 64 = 121\, \text{г/моль} \] Масса осадка: \[ m_{\text{AlPO}_4} = 0.584 \times 121 \approx 70.7\, \text{г} \] ### **Ответ:** Масса образовавшегося осадка — примерно **70.7 г** --- ## Часть 2: Расположите элементы по возрастанию металлических свойств: K, Na, Mg, Cs ### Объяснение: Металлические свойства — это склонность элемента отдавать электроны, его активность и реактоустойчивость с другими веществами. По роду свойств это обычно связано с расположением элементов в Периодической таблице. Чем ниже элемент в группе и чем левее в периоде, тем он более активен. Позиции элементов: - Калий (К) — 1 группа, щелочной металл, очень активный. - Натрий (Na) — 1 группа, активный, чуть менее активен чем калий. - Магний (Mg) — 2 группа, щелочноземельный металл, менее активен чем щелочные металлы. - Цезий (Cs) — 1 группа, щелочной металл, наиболее активен из всех. ### Расположение по возрастанию металлических свойств: **Mg < Na < K < Cs** --- ## Итоговые ответы: ### Осадок: **Масса осадка — около 70.7 г.** ### Порядок элементов по металлическим свойствам (возрастание): **Mg < Na < K < Cs**