Вычисли массу гидроксида кальция который требуется для удаления сернистого газа образовавшегося при сгорании 3,8 т нефтепродуктов, в которых содержится 1,8% серы. эффективность метода составляет 47% .

Давайте пошагово решим задачу и разберёмся, что требуется сделать. **Шаг 1. Определим количество серы в нефтепродуктах.** Дано: масса нефтепродуктов = 3,8 т = 3800 кг Процент серы = 1,8% Масса серы: \[ m_{S} = \frac{1,8}{100} \times 3800\, \text{кг} = 0,018 \times 3800 = 68,4\, \text{кг} \] **Шаг 2. Определим, сколько серы должно быть удалено, с учётом эффективности метода.** Эффективность метода = 47% = 0,47 Это означает, что для удаления всей серы нужно в два раза больше вещества, чем теоретически необходимо, потому что только часть реагента участвует в реакции. Общее количество серы, которая должна быть «загрязнителем», чтобы обеспечить 47% удаления: \[ M_{\,S,\text{удаляемая}} = \frac{m_{S}}{\text{эффективность}} = \frac{68,4\, \text{кг}}{0,47} \approx 145,53\, \text{кг} \] Но на самом деле — правильно рассчитать массу hydrate, которая потребуется для удаления всей серы, потому что гидроксид кальция реагирует со сернистым газом (SO₂), образуя сульфит кальция и так далее. **Шаг 3. Реакция между гидроксидом кальция и сернистым газом.** Сернистый газ (SO₂) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂): \[ 2\, \text{Ca(OH)}_2 + \text{SO}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 + 2\, \text{Ca(OH)}_2 \] Вообще, со сгоранием серы образуется сернистый газ (SO₂), который далее улавливается гидроксидом кальция. Количество серы в виде SO₂: Молекулярные массы: - S = 32 г/моль - Ca(OH)₂ = 40 + 2×16 + 2×1 = 74 г/моль - SO₂ = 32 + 2×16 = 64 г/моль Масса серы — 68,4 кг, это равно массе атомов S. Молярная масса S = 32 г/моль, следовательно, по молям: \[ n_{S} = \frac{68400\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} = 2137,5\, \text{моль} \] Объемное количество SO₂, которое образовалось: Поскольку при сгорании серы полностью преобразуется в SO₂, молярное отношение: 1 моль S даёт 1 моль SO₂. **Шаг 4. Определим количество гидроксида кальция, необходимое для улавливания этого SO₂.** При реакции: \[ \text{SO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 + \text{H}_2O \] На 1 моль SO₂ требуется 1 моль Ca(OH)₂. Всего нужно: \[ n_{\text{Ca(OH)}_2} = n_{SO_2} = 2137,5\, \text{моль} \] Масса Ca(OH)₂: \[ m_{\text{Ca(OH)}_2} = n \times M = 2137,5 \times 74\, \text{г} \approx 158,1\, \text{кг} \] **Шаг 5. Итог.** Итак, для удаления всей серы потребуется примерно 158,1 кг гидроксида кальция, учитывая 100% реакцию. Но с учетом эффективности метода (47%), необходимо в 1/0,47 ≈ 2,13 раза больше гидроксида: \[ m_{\text{Ca(OH)}_2,\text{принято}} = 158,1\, \text{кг} \times 2,13 \approx 336,8\, \text{кг} \] --- ### Итцуальный ответ: **Масса гидроксида кальция, необходимая для удаления сернистого газа при сгорании 3,8 т нефтепродуктов с содержанием серы 1,8%, с учетом эффективности метода 47%, составляет примерно 337 кг.**