Давайте решим задачу поэтапно.
Дано:
- Масса выделившегося серебра ( m = 300 \text{ мг} = 0,3 \text{ г} )
- Требуется найти заряд ( Q ), прошедший через электролит.
Шаг 1: Записать химическую реакцию
На катоде происходит восстановление иона (\text{Ag}^+) до металлического серебра:
[
\text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag}
]
То есть, на один атом серебра требуется один электрон.
Шаг 1.1: Найти количество вещества серебра ( n )
Используем формулу молярной массы серебра:
[
M_{\text{Ag}} \approx 107,87, \text{г/моль}
]
Теперь найдем количество молей серебра:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{0,3, \text{г}}{107,87, \text{г/моль}} \approx 2,78 \times 10^{-3}, \text{моль}
]
Шаг 2: Определить количество электрического заряда
Из закона Фарадея:
Количество выделенного вещества связано с зарядом так:
[
Q = n \times F
]
где
- (Q) — заряд, который прошёл через электролит (Кулон),
- (F) — постоянная Фарадея ((F \approx 96485, \text{Кл/моль})).
Поскольку на каждый моль электрона требуется 96485 Кл, и для восстановления 1 моля серебра необходимо 1 моль электронов, то:
[
Q = n \times F
]
Подставим найденное (n):
[
Q = 2,78 \times 10^{-3} \times 96485 \approx 268.6, \text{Кл}
]
Ответ:
Заряд, прошедший через электролит, составляет примерно 269 Кл.
Если есть вопросы или нужно более подробное объяснение — обращайтесь!
