1.В процессе электролиза из, водного раствора серебряной соли на катоде выделилось 300 MГ серебра. Определить заряд, прошедший через электролит.
Давайте решим задачу поэтапно.
Дано:
- Масса выделившегося серебра \( m = 300 \text{ мг} = 0,3 \text{ г} \)
- Требуется найти заряд \( Q \), прошедший через электролит.
Шаг 1: Записать химическую реакцию
На катоде происходит восстановление иона \(\text{Ag}^+\) до металлического серебра:
\[ \text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag} \]
То есть, на один атом серебра требуется один электрон.
Шаг 1.1: Найти количество вещества серебра \( n \)
Используем формулу молярной массы серебра: \[ M_{\text{Ag}} \approx 107,87\, \text{г/моль} \]
Теперь найдем количество молей серебра:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{0,3\, \text{г}}{107,87\, \text{г/моль}} \approx 2,78 \times 10^{-3}\, \text{моль} \]
Шаг 2: Определить количество электрического заряда
Из закона Фарадея:
Количество выделенного вещества связано с зарядом так:
\[ Q = n \times F \]
где
- \(Q\) — заряд, который прошёл через электролит (Кулон),
- \(F\) — постоянная Фарадея (\(F \approx 96485\, \text{Кл/моль}\)).
Поскольку на каждый моль электрона требуется 96485 Кл, и для восстановления 1 моля серебра необходимо 1 моль электронов, то:
\[ Q = n \times F \]
Подставим найденное \(n\):
\[ Q = 2,78 \times 10^{-3} \times 96485 \approx 268.6\, \text{Кл} \]
Ответ:
Заряд, прошедший через электролит, составляет примерно 269 Кл.
Если есть вопросы или нужно более подробное объяснение — обращайтесь!
