Сколько двух валентного никеля можно выделить злектролитическим путем из водного Раствора сульфата никеля за І час при силе тока 1,5 А

Конечно! Давайте разберем задачу по шагам и подробно объясним решение. --- **Задача:** Сколько двухвалентного никеля можно выделить электролитическим путем из водного раствора сульфата никеля за 1 час при силе тока 1,5 А? --- ### Шаг 1: Записать уравнение реакции На электроде происходит восстановление никеля из Ni^2+ до металлического Ni: \[ \mathrm{Ni^{2+} + 2e^- \to Ni} \] То есть для осаждения одного атома Ni нужно 2 электрона. --- ### Шаг 1.1: Определить, сколько электрона в ходе реакции Общее количество электрического тока за время t можно найти по формуле: \[ Q = I \times t \] где: - \( I = 1,5\, \mathrm{А} \) - \( t = 1\, \mathrm{час} = 3600\, \mathrm{секунд} \) Вычислим \( Q \): \[ Q = 1,5\, \mathrm{А} \times 3600\, \mathrm{с} = 5400\, \mathrm{Кл} \] --- ### Шаг 2: Рассчитать количество ионов никеля, выделенных за это время Из закона Фарадея известно, что 1 кулон (Кл) электронов содержит: \[ N_e = \frac{\text{количество электронов}}{\text{Количество электрона на 1 молекулу}} = \frac{Q}{F} \times \text{число электронов} \] Но проще всего использовать: \[ \text{Количество молей электронов} = \frac{Q}{F} \] где: - \( F \) — постоянная Фарадея, равная approximately 96485 Кл/моль. Тогда число молей электронов, прошедших через цепь: \[ n_e = \frac{Q}{F} = \frac{5400}{96485} \approx 0,0559\, \text{моль} \] ### Шаг 3: Определить сколько атомов никеля выделится Количество молей никеля зависит от соотношения: - На 1 атом никеля требуется 2 электрона (из уравнения реакции). Следовательно, количество молей никеля: \[ n_{Ni} = \frac{n_e}{2} = \frac{0,0559}{2} \approx 0,0280\, \text{моль} \] ### Шаг 4: Вычислить массу никеля, выделенного за это время Молярная масса никеля: \[ M_{Ni} = 58,69\, \mathrm{г/моль} \] Тогда масса выделенного никеля: \[ m_{Ni} = n_{Ni} \times M_{Ni} \approx 0,0280 \times 58,69 \approx 1,64\, \mathrm{г} \] --- ### **Ответ:** **За 1 час при силе тока 1,5 А из водного раствора сульфата никеля можно выделить примерно 1,64 грамма металлического никеля.** Если есть вопросы или нужно детальнее объяснить какую-то часть — скажите!