Привет! Давай разберёмся, почему твой ответ "14" не совсем подходит для этой задачи. Сначала напомню, что задача — определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне есть один неспаренный электрон.
Посмотрим на правильный ответ: 13 и 31. Это значит, что в основном состоянии у элементов с номерами 13 (Aluminium, Алюминий) и 31 (Галлий) есть по одному неспаренному электрону на внешнем уровне.
Проведем разбор по элементам из задания:
- B (Бор) — электронная конфигурация 1s² 2s² 2p¹. Один неспаренный электрон на внешнем уровне — да, у него есть неспаренный 2p электрон, так что он подходит.
- Sn (Остаток) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p². В основном состоянии у него 5p², оба электрона в p-орбитали спарены, значит неспаренных нет — не подходит.
- Cr (Хром) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. Тут есть неспаренный 4s¹ и 3d⁵, но в основном состоянии в основном настроении электронов в 4s¹ и 3d⁵, где есть неспаренные — подходит.
- N (Азот) — 1s² 2s² 2p³. Тут на внешнем уровне есть 2p³, неспаренные электроны — подходит.
- C (Углерод) — 1s² 2s² 2p². Есть неспаренные электроны в 2p — подходит.
Теперь про правильный ответ: 13, 31. Тут есть чуть ли не опечатка или недоразумение — я бы сказал, что правильный ответ — это элементы с номерами 7 (Азот) и 13 (Алюминий), или 7 и 13, потому что у Азота (7) есть неспаренные электроны, а у Алюминия (13) — один неспаренный электрон.
Твой ответ — 14 (Гелий), что неправильно, потому что у Гелия (номер 2) полное заполнение 1s², неспаренных электронов нет.
Совет — при ответе обращайся внимание на то, что динамически у элементов в основном состояниии их электронные уровни заполняются по правилу Гунда, и неспаренные электроны бывают в p- и d-оболочках. Проверь электронные конфигурации, чтобы понять, есть ли неспаренные электроны.
Поставь лайк или дизлайк, понравилось ли объяснение!
