Сколько млл соляной кислоты плотностью 1,198 требуется для приготовления 5л раствора 0,3н раствора

Давайте решим задачу пошагово, чтобы понять, сколько миллилитров соляной кислоты понадобится для приготовления 5 литров 0,3-н раствора. **Дано:** - Объем готового раствора: \( V_{итого} = 5\,л = 5000\,мл \) - Концентрация конечного раствора: \( C_{конечный} = 0,3\,н \) - Плотность соляной кислоты: \( \rho = 1,198\,г/мл \) **Цель:** найти объем исходной соляной кислоты \( V_{исходный} \) --- ### Шаг 1: Обозначим параметры - \( C_{конечный} \) — концентрация в нормалях (н) - \( V_{итого} \) — объем готового раствора - \( V_{исходный} \) — объем соляной кислоты, который нужно взять ### Шаг 2: Связь между концентрацией, объемом и количеством вещества Концентрация в нормах (н) — это количество эквивалентов растворенного вещества на один литр раствора. Количество вещества (в эквивалентах): \[ n = C \times V \] где \( V \) — объем в литрах, \( C \) — концентрация в н. Общее количество эквивалентов в конечном растворе: \[ n_{итого} = C_{конечный} \times V_{итого} \] Подставим значения: \[ n_{итого} = 0,3\,н \times 5\,л = 1,5 \text{ эквивалентов} \] --- ### Шаг 3: Определение количества эквивалентов в исходной кислоте Поскольку мы добавляем чистую соляную кислоту в исходном виде, то количество эквивалентов в ней равно количеству эквивалентов в конечном растворе, поэтому: Объем исходной кислоты \( V_{исходный} \) необходим так, чтобы обеспечить \( n_{исходный} = 1,5 \) эквивалентов. --- ### Шаг 4: Определение концентрации исходной кислоты Чтобы найти объем \( V_{исходный} \), нам нужно знать концентрацию исходной кислоты в нормах. В задаче дано, что плотность кислоты равна 1,198 г/мл. Молярная масса HCl: приблизительно 36,5 г/моль. Объем 1 мл кислоты массой 1,198 г. Расчитаем концентрацию (в моль/л): 1. Масса 1 мл кислоты: 1,198 г 2. Мольность: \[ C_{моль} = \frac{маса}{молярная масса} = \frac{1,198\,г}{36,5\,г/моль} \approx 0,0328\,моль \] в 1 мл. 3. В 1 литре (1000 мл): \[ C_{моль/л} = 0,0328\,моль/мл \times 1000\,мл = 32,8\,моль/л \] Теперь, чтобы определить нормальность: - В одной молекуле HCl один эквивалент, так как она является одновалентной кислотой. - Тогда 1 моль HCl содержит 1 эквивалент. Следовательно: \[ C_{норм} = C_{моль} \approx 32,8\,н \text{(экв/л)} \] --- ### Шаг 5: Рассчитаем объем исходной кислоты Используем соотношение: \[ n = C_{исходный} \times V_{исходный} \] где - \( n = 1,5 \) эквивалентов - \( C_{исходный} = 32,8\,н \) Тогда: \[ V_{исходный} = \frac{n}{C_{исходный}} = \frac{1,5}{32,8} \text{ л} \] Переведем в миллилитры: \[ V_{исходный} = \frac{1,5}{32,8} \times 1000\,мл \approx 45,7\,мл \] --- ### **Ответ:** **Для приготовления 5 литров 0,3-н раствора соляной кислоты потребуется примерно 46 мл исходной кислоты плотностью 1,198 г/мл.**