Задание 1
Давайте разберёмся с задачей поэтапно.
Задача:
Определить, где — до или после водорода — в электротехническом ряду напряжений находится соединение, выдающее валентность 2, и для реакции на основе этого соединения составить уравнение реакции, а также назвать продукты реакции: восстановитель и окислитель.
Анализ задачи
В задаче говорится о электрохимическом ряде напряжений — то есть о ряде металлов, у которых есть стандартное электродное напряжение.
Если говорить простым языком:
- В электротехническом ряде напряжений металлы располагаются по убыванию их стандартных электродных потенциалов.
- Металл, который стоит выше — имеет меньшие потенциалы, легче окисляется и проявляет валентность 2.
- В данном случае — речь идёт о цинке (Zn), который проявляет валентность 2.
Что сделано в опыте?
- Обнаружен газ, выделяющийся при реакции цинка с кислотой (HCl).
- В реакции цинк взаимодействует с кислотой, выделяя водородный газ.
Реакция цинка с HCl
Цинк в реакции с соляной кислотой выделяет водород:
\[ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2} \]
- Восстановитель: цинк (Zn) — он отдает электроны и восстанавливается.
- Окислитель: водород ион (H⁺) — при реакции восстанавливается до водорода (H₂).
- Продукт: цинковый хлорид (ZnCl₂).
Ответ:
Реакция:
\[ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2} \]
Что было сделано: выделение газа (водорода).
Что наблюдали: выделение газа — водорода.
Если есть ещё вопросы или нужно подробнее объяснить — скажите!
