Задание 1

Давайте разберёмся с задачей поэтапно. --- **Задача:** Определить, где — до или после водорода — в электротехническом ряду напряжений находится соединение, выдающее валентность 2, и для реакции на основе этого соединения составить уравнение реакции, а также назвать продукты реакции: восстановитель и окислитель. --- ### Анализ задачи В задаче говорится о **электрохимическом ряде напряжений** — то есть о ряде металлов, у которых есть стандартное электродное напряжение. Если говорить простым языком: - В электротехническом ряде напряжений металлы располагаются по убыванию их стандартных электродных потенциалов. - Металл, который стоит **выше** — имеет меньшие потенциалы, легче окисляется и проявляет валентность 2. - В данном случае — речь идёт о цинке (Zn), который проявляет валентность 2. --- ### Что сделано в опыте? - Обнаружен газ, выделяющийся при реакции цинка с кислотой (HCl). - В реакции цинк взаимодействует с кислотой, выделяя водородный газ. --- ### Реакция цинка с HCl Цинк в реакции с соляной кислотой выделяет водород: \[ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2} \] - **Восстановитель:** цинк (Zn) — он отдает электроны и восстанавливается. - **Окислитель:** водород ион (H⁺) — при реакции восстанавливается до водорода (H₂). - **Продукт:** цинковый хлорид (ZnCl₂). --- ### Ответ: **Реакция:** \[ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2} \] **Что было сделано:** выделение газа (водорода). **Что наблюдали:** выделение газа — водорода. --- Если есть ещё вопросы или нужно подробнее объяснить — скажите!