Вычислите массу сульфида железа (2), которую можно получить, взяв для реакции 2 моль железа и 3 моль серы. Химическая реакция идет по схеме: Fe + S = FeS

Давайте решим задачу пошагово. **Задача:** Вычислить массу сульфида железа (FeS), который можно получить, если взять 2 моль железа и 3 мяоля серы. Реакция идет по уравнению: \[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \] --- ### Шаг 1. Балансировка уравнения реакции Данное уравнение уже сбалансировано: \[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \] Это означает, что на 1 моль железа требуется 1 моль серы, чтобы получить 1 моль FeS. --- ### Шаг 2. Определение лимитирующего реагента - Имеется 2 моль железа (Fe). - Имеется 3 моль серы (S). Поскольку для получения 1 моль FeS нужно 1 моль Fe и 1 моль S, то: - Максимальное количество FeS, которое можно получить, основываясь на сере, — это 3 моль (так как серы у нас 3 моль). - На железе для 3 моль FeS нужно 3 моль Fe, а у нас есть только 2 моль железа. Значит, железо — лимитирующий реагент. ### **Ответ:** Лимитирующий реагент — железо. Можно получить максимум 2 моль FeS. --- ### Шаг 3. Расчет массы полученного FeS Молярная масса FeS: - Железо (Fe): 55,8 г/моль - Сера (S): 32,1 г/моль Молярная масса FeS: \[ 55,8 + 32,1 = 87,9 \text{ г/моль} \] Количество полученного FeS: 2 моль. Масса FeS: \[ 87,9 \times 2 = 175,8 \text{ г} \] --- ### **Итог:** Масса сульфида железа, который можно получить, — **175,8 грамм**. Если есть ещё вопросы или нужно объяснить что-то подробнее, скажите!