Давайте подробно решим задачу, чтобы понять, сколько граммов хлорида аммония (NH4Cl) получится при взаимодействии аммиака (NH3) и хлороводорода (HCl).
Шаг 1. Записать уравнение реакции
[
\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}
]
Это реакция простого взаимодействия — аммиак реагирует с хлороводородом, образуя хлорид аммония.
Шаг 2. Определить данные и условия
- Объем аммиака (NH3): 4,48 л
- Объем HCl: 5 л
Исходные условия:
При условии, что температура и давление стандартные (например, 0°C и 1 атмосфера), объемы газов можно принять за молярные при сравнимых условиях.
Шаг 3. Определить молярные объемы и количество веществ
Молярный объем газа при нулевых условиях (t=0°C, p=1 атм) примерно равен 22,4 л.
Рассчитаем количество молей каждого газа:
Для NH3:
[
n_{NH_3} = \frac{V}{V_m} = \frac{4,48,л}{22,4,л/моль} = 0,2,моль
]
Для HCl:
[
n_{HCl} = \frac{5,л}{22,4,л/моль} \approx 0,2232,моль
]
Шаг 4. Определить, какая из веществ — лимитирующий реагент
Реакция идет в соотношении 1:1, то есть 1 моль NH3 реагирует с 1 моль HCl.
Шаг 5. Рассчитать образовавшийся NH4Cl
Количество хлорид аммония, образующегося, равно количеству лимитирующего реагента — NH3:
[
n_{NH_4Cl} = n_{NH_3} = 0,2,моль
]
Шаг 6. Найти массу NH4Cl
Молярная масса NH4Cl:
[
\text{ММ} = 14,(\text{N}) + 4 \times 1, (\text{H}) + 35,5, (\text{Cl}) = 53,5,г/моль
]
Масса:
[
m = n \times \text{ММ} = 0,2,моль \times 53,5,г/моль = 10,7,г
]
Ответ:
При реакции из данных объемов образуется примерно 10,7 граммов хлорида аммония (NH4Cl).
Если нужны дополнительные объяснения — обращайтесь!
