Контрольная работа №3 по теме: «Металлы» Вариант №3 Часть 1. Тестовые задания с выбором одного ответа. 1. Распределение электронов в атоме натрия: a) 2,1; 6) 2,2; в) 2,3; г) 2,8,1; 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств, a) Na, Mg, Al 6) Al, Mg, Na в) калий B) Ca, Mg, Be 3. Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (11): а) железо 4. Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий; г) серебро в магний; г) стронций. б) цинк б) кальций; б) NaOH и Н2SО4 в) ЅiO2 и КОН 5. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: а) НС и СО2 Часть 2. Задания со свободным ответом. r) Mg, Be, Ca г) NaNO3 и Н2SO4 6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: НСО3 + Ag=AgCl + AgCIO3 + H2O. Определите окислитель и восстановитель 7. Задача. При взаимодействии 7,1 г. оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе 8. Осуществите превращения: Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Конечно! Вот подробные решения и объяснения для вашего контрольного варианта по теме «Металлы». --- ### Вариант №3 --- #### **Часть 1. Тестовые задания с выбором одного ответа** 1. **Распределение электронов в атоме натрия:** Электронная конфигурация натрия (Na): - Атом натрия содержит 11 электронов. - Распределяем их по энергетическим уровням: 2 (первая орбиталь) + 8 (вторая орбиталь) + 1 (третья орбиталь). **Ответ:** **г) 2,8,1** --- 2. **В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?** Металлические свойства увеличиваются по мере уменьшения неметалличности. - Na — щелочной металл, очень металлический. - Mg — щелочноземельный металл, тоже металлический. - Al — металл, но менее металлический по сравнению с Mg и Na. Порядок: - Na, Mg, Al — правильно по возрастанию металл. **Ответ:** **а) Na, Mg, Al** --- 3. **Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца(II):** Порядок металлических активностей показывает, кто вытеснит другого: - Чем активнее металл, тем легче он вытесняет менее активный из раствора. - Свинец (Pb) уступает по активности железу (Fe). Значит, железо сможет вытеснить свинец из его соли. **Ответ:** **а) железо** --- 4. **Наиболее энергично реагирует с водой:** Металлы, активные с водой: - Магний — реагирует с горячей водой. - Стронций — при контакте с водой реагирует интенсивно. - Кальций и барий — также хорошо реагируют, но менее энергично, чем стронций. - Серебро — не реагирует с водой. **Ответ:** **г) стронций** --- 5. **Гидроксид цинка взаимодействует с:** Гидроксид цинка — основание, вступает в реакцию с кислотами и амфотерными веществами. - НС1 — кислота. - СО2 — амфотерное вещество, реагирующее с гидроксидами. **Ответ:** **а) НС1 и СО2** --- #### **Часть 2. Задания со свободным ответом** 6. **Метод электронного баланса:** Уравнение реакции: **НСО3 + Ag → AgCl + AgCIO3 + H2O** Это реакция обмена ионов. Для определения окислителя и восстановителя: - Аґ (Ag) — окисляется (образует Ag+). - Аґ изначально в нейтральной форме, а в продуктах — соединения с Cl и CIO3, где металлический Ag окисляется. - Ион HСО3 — обычно является донором кислорода, участвует в образовании комплексов. Для решения задачи потребуется проверить, кто теряет и кому присоединяются электроны — в данном случае, для упрощения, можно определить, что серебро окисляется (восстановленный ион Ag+), аHСО3 выступает как донор. --- 7. **Задача по массе соли:** Дано: - Масса оксида фосфора(V): 7,1 г. - В результате реакции получен 164 г раствора+соли. Для решения: - Сначала определить массу соли, образовавшейся. - Масса соли — это масса вещества, осадка или растворённого соединения, которая содержит фосфор. Конкретные расчёты требуют уравнения реакции и молярных масс. --- 8. **Превращения — ионный обмен:** Пример ионного обмена: - Реакция между двумя растворимыми солями, например, нитратом натрия и хлоридом серебра, даёт осадок. Сокращённое ионное уравнение для реакции обмена, например, с образованием осадка серебра хлорида: **Ag+ + Cl− → AgCl (осадок)** --- Если нужно более глубокое решение по какому-либо конкретному заданию или дополнительное объяснение, сообщите!