Вычислите массу (кг) железа, которую можно получить при восстановлении угарным газом образца оксида железа(III) массой 215 кг, если в указанном образце содержится 7% примеси оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.)

Давайте разберемся с задачей поэтапно. **Дано:** - Масса образца оксида железа(III) (Fe₂O₃) — 215 кг - В образце содержится 7% примеси оксида меди(II) (CuO). Это значит, что: - Масса примеси CuO = 7% от 215 кг = 0.07 × 215 кг = 15.05 кг - Масса чистого оксида железа(III): 215 кг – 15.05 кг = 199.95 кг --- ### Шаг 1. Найти массу чистого Fe₂O₃ Масса, которую мы рассматриваем, — 199.95 кг — это чистый железосодержащий оксид. --- ### Шаг 2. Химическая реакция восстановления оксида железа(III) угарным газом Реакция: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \text{CO} \rightarrow 2 \text{Fe} + 3 \text{CO}_2 \] Из уравнения видно, что: - 1 молекула Fe₂O₃ дает 2 молекулы железа (Fe). - Молярные массы: - Fe₂O₃: \(2 \times 56 + 3 \times 16 = 160\,\text{г/моль}\) - Fe: 56 г/моль --- ### Шаг 3. Рассчитаем массу железа, которую можно получить из 199.95 кг Fe₂O₃ Процентное содержание Fe в Fe₂O₃: \[ \frac{2 \times 56}{160} = \frac{112}{160} = 0.7 \] Это означает, что 70% массы Fe₂O₃ — железо. Масса железа, содержащаяся в \(199.95\,\text{кг}\) Fe₂O₃: \[ 199.95\,\text{кг} \times 0.7 = 139.97\,\text{кг} \] --- ### Шаг 4. После восстановления получается чистое железо Из реакции: - 160 г Fe₂O₃ дают 2 × 56 г Fe - Поэтому, 1 г Fe₂O₃ дает \(\frac{2 \times 56}{160} = 0.7\) г железа. Масса железа, которую можно получить из 199.95 кг Fe₂O₃: \[ 199.95\,\text{кг} \times 0.7 = 139.97\,\text{кг} \] Это — максимально возможная масса железа, если бы не было примесей. --- ### **Ответ:** Масса железа, которую можно получить: **140 кг** (с точностью до целых). --- Если нужны дополнительные объяснения или есть вопросы, я готов помочь!