Вычисли количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 300 г раствора гидроксида лития с массовой долей Li OH, равной 0,13.

Давайте подробно разберем задачу и решим ее пошагово. **Задача:** Вычислить количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты (HBr) и 300 г раствора гидроксида лития (LiOH) с массовой долей LiOH, равной 0,13. --- ## Шаг 1: определить массу гидроксида лития (LiOH) Масса раствора — 300 г Массовая доля LiOH — 0,13 Масса LiOH: \[ m_{LiOH} = масса\,раствора \times доля\,LiOH \] \[ m_{LiOH} = 300 \times 0,13 = 39\,г \] --- ## Шаг 2: найти мольное количество LiOH Молярная масса LiOH: Li — 6,94 O — 16,00 H — 1,008 \[ M_{LiOH} = 6,94 + 16 + 1,008 \approx 23,95\,г/моль \] Мольное количество LiOH: \[ n_{LiOH} = \frac{m_{LiOH}}{M_{LiOH}} = \frac{39}{23,95} \approx 1,63\,моль \] --- ## Шаг 3: соотношение реагентов Реакция между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом лития (LiOH): \[ \mathrm{HBr} + \mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{LiBr} + \mathrm{H_2O} \] Это классическая реакция нейтрализации, происходящая в соотношении 1:1. **Если предполагается, что HBr reacts полностью с LiOH**, то: - Количество HBr, необходимое для полного реагирования, равно количеству LiOH: \[ n_{HBr} = n_{LiOH} \approx 1,63\,моль \] --- ## Шаг 4: вычисление массы соли (LiBr) Образующаяся соль — литробромид (LiBr). Молярная масса LiBr: Li — 6,94 Br — 79,9 \[ M_{LiBr} = 6,94 + 79,9 \approx 86,84\,г/моль \] Масса полученной соли: \[ m_{LiBr} = n_{LiBr} \times M_{LiBr} \approx 1,63 \times 86,84 \approx 141,4\,г \] --- ## Итог: **Количество соли — литробромида (LiBr), образовавшейся в результате реакции — примерно 141,4 г.** --- Если есть дополнительные уточнения (например, объем раствора или концентрация HBr), можно рассчитать более точно, но по предоставленным данным — это полный разбор.