Решить 11

Привет! Давай вместе разберёмся с заданием номер 11.

Задание 11 состоит из расчета коэффициентов в химическом уравнении с помощью метода электронного баланса (или метода полуреакций). Нам нужно уравнять данное уравнение:

\[ \text{KMnO}_4 + \text{NaNO}_2 + \text{HNO}_3 = \text{Mn(NO}_3)_2 + \text{NaNO}_3 + \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Для начала напишем полуреакции окисления и восстановления, учитывая изменения степеней окисления атомов марганца и азота.

Марганец переходит из состояния +7 (в KMnO_4) в состояние +2 (в Mn(NO_3)_2), следовательно, это восстановление:

\[ \text{MnO}_4^- + 8\text{H}^+ + 5e^- = \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} \]

Азот в NaNO_2 (степень окисления +3) окисляется до состояния +5 в нитратах:

\[ \text{NO}_2^- + \text{H}_2\text{O} = \text{NO}_3^- + 2\text{H}^+ + 2e^- \]

Теперь нам нужно уравнять количество электронов, потерянных в полуреакции окисления с количеством электронов, принятых в полуреакции восстановления. Так как восстановление потребляет 5 электронов, а окисление производит 2, наименьшее общее