Решить 11

Привет! Давай разберёмся с заданием номер 11 вместе. Здесь нужно расставить коэффициенты в реакции, применяя метод электронного баланса.

Уравнение реакции, которое нам дано: \( \text{KMnO}_4 + \text{NaNO}_2 + \text{HNO}_3 = \text{Mn(NO}_3)_3 + \text{NaNO}_3 + \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

Чтобы расставить коэффициенты верно, нужно уравнять количество атомов каждого элемента, а также убедиться, что количество электронов, отданных и принятых в процессе реакции, одинаково. Итак, пошагово:

1. Калия в левой и правой части уравнения по одному атому, здесь все нормально.
2. Марганца в левой части тоже один атом, как и в правой, поэтому коэффициент перед KMnO4 оставляем равным 1.
3. Азота в правой части получается много из-за различных нитратов. Начнём с того, что в Mn(NO3)3 — три атома азота, в NaNO3 — один, в KNO3 — тоже один, в сумме уже пять.
4. Теперь смотрим на количество азота в левой части: в HNO3 один атом, в NaNO2 — тоже один. Таким образом, чтобы количество азота совпадало, нам нужно в левой части уравнения иметь пять молекул, содержащих аз