При пропусканни 896 мл сернистого газа (ну.) через 179,2 г раствора гидроксида капия образовалась только средняя саль. Щёлочь прореагировала полностью. Вычислите массовую долю…
При пропусканни 896 мл сернистого газа (ну.) через 179,2 г раствора гидроксида капия образовалась только средняя саль. Щёлочь прореагировала полностью. Вычислите массовую долю гидроксида капня в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Давайте подробно разберёмся с задачей.
Задача (переформулирована для ясности):
При пропускании 896 мл сернистого газа (SO₂) через 179,2 г раствора гидроксида калия (KOH) образовалась только часть реакции — образование среднего осадка (в данном случае, предположительно, гидроокиси калия, поскольку указывается "саль" — возможно, опечатка, вероятно, имелось в виду "осадок" или "предполагается, что реакция идет с растворимым гидроксидом"). Гидроксид полностью прореагировал, то есть вся его часть вошла в реакцию.
Нужно найти массовую долю гидроксида калия в исходном растворе.
Шаг 1. Составим уравнение реакции
Сернистый газ (SO₂) вступает в реакцию с гидроксидом калия (KOH):
\[ SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O \]
Обоснование:
- SO₂ растворим и вступает в реакцию с щёлочью, образуя сульфит калия (K₂SO₃) и воду.
- Соответственно, 1 молекула SO₂ реагирует с 2 молекулами KOH.
Уравнение реакции:
\[ \boxed{ SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O } \]
Шаг 2. Определим количество сернистого газа
Объем газа — 896 мл = 0.896 л.
при нормальных условиях (стандартное состояние): 1 моль любого газа занимает 22.4 л.
Количество молей SO₂: \[ n_{SO_2} = \frac{0.896\,л}{22.4\,л/моль} = 0.04\,моль \]
Шаг 3. Определим количество гидроксида калия, прореагировавшего
Из уравнения реакции видно:
на 1 моль SO₂ требуется 2 моль KOH.
Молярное количество KOH: \[ n_{KOH} = 2 \times n_{SO_2} = 2 \times 0.04\,моль = 0.08\,моль \]
Это часть гидроксида калия, который полностью прореагировал.
Шаг 4. Найдём массу гидроксида калия
Масса: \[ m_{KOH} = n_{KOH} \times M_{KOH} \]
Молярная масса KOH: \[ M_{KOH} \approx 56.1\,г/моль \]
Следовательно: \[ m_{KOH} = 0.08\,моль \times 56.1\,г/моль \approx 4.488\,г \]
Шаг 5. Рассчитаем массовую долю гидроксида калия
Массовая доля (w): \[ w = \frac{m_{KOH}}{m_{исходного\,раствора}} \times 100\% \]
Масса исходного раствора: 179.2 г.
Подставляем: \[ w = \frac{4.488\,г}{179.2\,г} \times 100\% \approx 2.51\% \]
Итоговый ответ:
Уравнение реакции: \[ \boxed{ SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O } \]
Массовая доля гидроксида калия в исходном растворе: примерно 2.51%.
Если нужно ещё что-то объяснить или есть уточнения, пожалуйста, сообщите!
