Здравствуйте! Предлагаю подробный разбор каждого пункта по вашей задаче.
1. Укажите верные утверждения:
А) электронная схема строения атома магния: 2, 8, 1
- Верно. Магний (Mg) имеет атомный номер 12, его электронная конфигурация — 2, 8, 2. Поэтому утверждение неверно (написано 2,8,1).
Ответ: Неверно.
Б) металлы электропроводны
- Верно. Металлы — хорошие проводники электричества благодаря свободным электронам.
Ответ: Верно.
В) в жесткой воде содержатся ионы кальция и магния
- Верно. Жесткая вода содержит ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ (различные карбонаты, сульфаты и др.).
Ответ: Верно.
Г) цинк встречается в природе в самородном виде
- Неверно. Цинк в природе встречается преимущественно в виде соединений (например, цинковых руд), а самородный цинк очень редок.
Ответ: Неверно.
ИТОГ:
Верные — Б и В
Неверные — А и Г
2. Расставьте степени окисления в солях:
FeCl3:
Медь (Fe) — +3 (так как Cl — -1, а всего charge — 0, значит, Fe — +3).
Степень окисления Fe = +3
K₂SO₄:
K — +1, S — ?, O — -2
Обратите внимание:
2 × (+1) + S + 4 × (-2) = 0 → 2 + S - 8 = 0 → S = +6
Степень окисления S = +6
MgCO₃:
Mg — +2, C — ?, O — -2
2 + C + 3×(-2) = 0 → 2 + C - 6 = 0 → C = +4
Степень окисления C = +4
Cu(NO₃)₂:
Cu — ?, NO₃ — нитрат, где NO₃ — -1, и в формуле два нитрата.
Общий заряд:
Cu + 2×(-1) = 0 → Cu = +2
Степень окисления Cu = +2
3. Составьте уравнения реакций
a) Ag + HCl =
Реагирует серебро с соляной кислотой, образуя AgCl и H₂:
Молекулярное уравнение:
Ag + HCl → AgCl + H₂
Ионное уравнение:
Ag + H⁺ + Cl⁻ → AgCl (осадок) + H₂↑
б) Mg + ZnSO₄ =
Магний вытесняет цинк из раствора цинкового сульфата:
Молекулярное:
Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
Ионное:
Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn
в) H₂SO₄ + Fe =
Железо реагирует с серной кислотой (в зависимости от условий — разное поведение, предположим, что реакция с образованием сульфата железа):
Молекулярное:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
Ионное:
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑
4. Расчет практического выхода меди
Дано:
Масса оксида меди (II) = 96 г
Масса полученной меди = 70 г
Реакция восстановления:
[ \mathrm{CuO} + H_2 \rightarrow Cu + H_2O ]
В таблице МП — молярная масса CuO = 80 г/моль, Cu = 63,5 г/моль.
Масса Cu: 70 г.
Теоретически получить можно максимально — из 96 г CuO:
Количество вещества CuO:
[ n = \frac{96}{80} = 1,2 \text{ моль} ]
Масса меди, которая могла бы образоваться при полном восстановлении:
[ m_{теория} = 1,2 \times 63,5 = 76,2 \text{ г} ]
Практический выход:
[ \eta = \frac{70}{76,2} \times 100% \approx 91,9% ]
Ответ: Практический выход ≈ 92%.
5. Схема превращений
Цель: Al → X → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃ → Al
Пошагово:
( \text{Al} \rightarrow X ):
Образование окислителя, например, реакция с кислотой, или окисление. Можно взять, например, окисление до Al₂O₃, а затем его гидратация до Al(OH)₃.
( X \rightarrow AlCl_3 ):
Образование хлорида алюминия — взаимодействие с HCl или Cl₂.
( AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 ):
Гидролиз — AlCl₃ + вода → Al(OH)₃ + HCl
( Al(OH)_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 ):
Нитрация — реагирование с азотной кислотой.
( Al(NO_3)_3 \rightarrow Al ):
Восстановление или декомпозиция. Обычно — восстановление из нитратов, например, термическим разложением.
Если нужно более точное уравнение для первой реакции, попробуем:
[
\text{Расставим коэффициенты методом:}
]
[
\text{Al} + \text{X} → \text{AlCl}_3
]
- Предположим, X — это Cl₂, тогда:
[ 2 \text{Al} + 3 \text{Cl}_2 → 2 \text{AlCl}_3 ]
или, например, реакция алюминия с соляной кислотой:
[
\text{Al} + 3 \text{HCl} → \text{AlCl}_3 + \frac{3}{2} \text{H}_2
]
Если нужен конкретный ответ — сообщите, я подготовлю итоговые уравнения.
Если есть еще вопросы или нужен разбор конкретных пунктов подробнее, обращайтесь!
