1. Укажите верные утверждения: А) электронная схема строения атома магния: 2, 8, 1 Б) металлы электропроводны; В) в жесткой воде содержаться ионы кальция и магния; Г) цинк…

Здравствуйте! Предлагаю подробный разбор каждого пункта по вашей задаче.

---

1. Укажите верные утверждения:

А) электронная схема строения атома магния: 2, 8, 1

• Верно. Магний (Mg) имеет атомный номер 12, его электронная конфигурация — 2, 8, 2. Поэтому утверждение неверно (написано 2,8,1).
  Ответ: Неверно.

Б) металлы электропроводны

• Верно. Металлы — хорошие проводники электричества благодаря свободным электронам.
  Ответ: Верно.

В) в жесткой воде содержатся ионы кальция и магния

• Верно. Жесткая вода содержит ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ (различные карбонаты, сульфаты и др.).
  Ответ: Верно.

Г) цинк встречается в природе в самородном виде

• Неверно. Цинк в природе встречается преимущественно в виде соединений (например, цинковых руд), а самородный цинк очень редок.
  Ответ: Неверно.

ИТОГ:
Верные — Б и В
Неверные — А и Г

---

2. Расставьте степени окисления в солях:

• FeCl3:
  Медь (Fe) — +3 (так как Cl — -1, а всего charge — 0, значит, Fe — +3).
  Степень окисления Fe = +3

• K₂SO₄:
  K — +1, S — ?, O — -2
  Обратите внимание:
  2 × (+1) + S + 4 × (-2) = 0 → 2 + S - 8 = 0 → S = +6
  Степень окисления S = +6

• MgCO₃:
  Mg — +2, C — ?, O — -2
  2 + C + 3×(-2) = 0 → 2 + C - 6 = 0 → C = +4
  Степень окисления C = +4

• Cu(NO₃)₂:
  Cu — ?, NO₃ — нитрат, где NO₃ — -1, и в формуле два нитрата.
  Общий заряд:
  Cu + 2×(-1) = 0 → Cu = +2
  Степень окисления Cu = +2

---

3. Составьте уравнения реакций

a) Ag + HCl =

Реагирует серебро с соляной кислотой, образуя AgCl и H₂:

Молекулярное уравнение:
Ag + HCl → AgCl + H₂

Ионное уравнение:
Ag + H⁺ + Cl⁻ → AgCl (осадок) + H₂↑

---

б) Mg + ZnSO₄ =

Магний вытесняет цинк из раствора цинкового сульфата:

Молекулярное:
Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Ионное:
Mg + Zn²⁺ → Mg²⁺ + Zn

---

в) H₂SO₄ + Fe =

Железо реагирует с серной кислотой (в зависимости от условий — разное поведение, предположим, что реакция с образованием сульфата железа):

Молекулярное:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Ионное:
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

---

4. Расчет практического выхода меди

Дано:
Масса оксида меди (II) = 96 г
Масса полученной меди = 70 г

Реакция восстановления:
\[ \mathrm{CuO} + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \]

В таблице МП — молярная масса CuO = 80 г/моль, Cu = 63,5 г/моль.

Масса Cu: 70 г.
Теоретически получить можно максимально — из 96 г CuO:
Количество вещества CuO:
\[ n = \frac{96}{80} = 1,2 \text{ моль} \]

Масса меди, которая могла бы образоваться при полном восстановлении:
\[ m_{теория} = 1,2 \times 63,5 = 76,2 \text{ г} \]

Практический выход:
\[ \eta = \frac{70}{76,2} \times 100\% \approx 91,9\% \]

Ответ: Практический выход ≈ 92%.

---

5. Схема превращений

Цель: Al → X → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃ → Al

Пошагово:

• \( \text{Al} \rightarrow X \):
  Образование окислителя, например, реакция с кислотой, или окисление. Можно взять, например, окисление до Al₂O₃, а затем его гидратация до Al(OH)₃.

• \( X \rightarrow AlCl_3 \):
  Образование хлорида алюминия — взаимодействие с HCl или Cl₂.

• \( AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 \):
  Гидролиз — AlCl₃ + вода → Al(OH)₃ + HCl

• \( Al(OH)_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 \):
  Нитрация — реагирование с азотной кислотой.

• \( Al(NO_3)_3 \rightarrow Al \):
  Восстановление или декомпозиция. Обычно — восстановление из нитратов, например, термическим разложением.

---

Если нужно более точное уравнение для первой реакции, попробуем:
\[ \text{Расставим коэффициенты методом:} \]

\[ \text{Al} + \text{X} → \text{AlCl}_3 \]

• Предположим, X — это Cl₂, тогда:
  \[ 2 \text{Al} + 3 \text{Cl}_2 → 2 \text{AlCl}_3 \]

или, например, реакция алюминия с соляной кислотой:

\[ \text{Al} + 3 \text{HCl} → \text{AlCl}_3 + \frac{3}{2} \text{H}_2 \]

---

Если нужен конкретный ответ — сообщите, я подготовлю итоговые уравнения.

---

Если есть еще вопросы или нужен разбор конкретных пунктов подробнее, обращайтесь!