11. Определите массу хлорида железа (III) FeCis, вступивший в реакцию с нитратом серебра AgNO, , в результате которого образовались хлорид серебра AgCl массой 17 г и нитрат железа…

Давайте решим задачу пошагово.

Условие задачи:

• Реакция: FeCl₃ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + AgCl
• Известно масса образовавшегося AgCl: 17 г
• Нужно найти массу хлорида железа(III), то есть массу FeCl₃, вступившую в реакцию.

Шаг 1: Запишем молярные соотношения уравнения реакции.

На основании уравнения:

\[ \text{FeCl}_3 + 3 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + 3 \text{AgCl} \]

Для каждого вещества есть соотношение 1:3 между FeCl₃ и AgCl.

Значит, 1 моль FeCl₃ реагирует с 3 молями AgNO₃ и образует 3 моли AgCl.

Шаг 2: Найдём количество вещества AgCl

Масса AgCl = 17 г.

Молярная масса AgCl: \[ \text{Ag} = 107.87 \text{ г/моль} \] \[ \text{Cl} = 35.45 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса AgCl} = 107.87 + 35.45 = 143.32 \text{ г/моль} \]

Количество молей AgCl: \[ n_{AgCl} = \frac{17}{143.32} \approx 0.1185 \text{ моль} \]

Шаг 3: Определим количество вещества FeCl₃

Из уравнения реакции видно, что 3 mol AgCl образуется из 1 mol FeCl₃.

Тогда: \[ n_{FeCl_3} = \frac{n_{AgCl}}{3} = \frac{0.1185}{3} \approx 0.0395 \text{ моль} \]

Шаг 4: Рассчитаем массу FeCl₃

Молярная масса FeCl₃: \[ \text{Fe} = 55.85 \text{ г/моль} \] \[ \text{Cl}_3 = 3 \times 35.45 = 106.35 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса FeCl}_3 = 55.85 + 106.35 = 162.2 \text{ г/моль} \]

Масса FeCl₃: \[ m_{FeCl_3} = n_{FeCl_3} \times \text{Масса моля} = 0.0395 \times 162.2 \approx 6.41 \text{ г} \]

Итог:

Масса хлорида железа(III), вступившего в реакцию, составляет примерно 6 целых граммов.

Если нужно более точное округление, то ответ: 6 г.

Если есть ещё вопросы, обращайтесь!