В реакцию вступили 13,5 г BaCl и 9,8 г H2SO4.Какова масса осадка?

Давайте решим задачу пошагово и подробно, чтобы понять, как найти массу осадка при реакции бария хлорида (BaCl₂) с серной кислотой (H₂SO₄). ### Шаг 1. Запись уравнения реакции При взаимодействии BaCl₂ с H₂SO₄ образуется осадок BaSO₄ (бария сульфат) и выделяется раствор хлорида воды: \[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HCl} \] ### Шаг 2. Молярные массы веществ - BaCl₂: \( M_{BaCl_2} = M_{Ba} + 2 \times M_{Cl} = 137 + 2 \times 35.5 = 137 + 71 = 208 \text{ г/моль} \) - H₂SO₄: \( M_{H_2SO_4} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \) - BaSO₄ (осадок): \( M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} \) ### Шаг 3. Расчет количества веществ по массе - Количество вещества BaCl₂: \[ n_{BaCl_2} = \frac{\text{масса}}{\textобиМ}} = \frac{13.5}{208} \approx 0.0649 \text{ моль} \] - Количество вещества H₂SO₄: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{9.8}{98} = 0.1 \text{ моль} \] ### Шаг 4. Ограничивающий реагент Из уравнения видно, что соотношение реагентов 1:1. - Уasseurgetibatate, сколько реагента потребуется: Так как есть 0.0649 моль BaCl₂ и 0.1 моль H₂SO₄, то лимитирующим может быть BaCl₂, так как у него меньше моль. ### Шаг 5. Расчет массы осадка BaSO₄ Количество моль BaSO₄ равно количеству реакции, ограниченной BaCl₂ (которое равно его количеству): \[ n_{BaSO_4} = 0.0649 \text{ моль} \] Масса осадка: \[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0.0649 \times 233 \approx 15.1 \text{ г} \] ### Итог: **Масса осадка BaSO₄ составляет примерно 15.1 грамма.** Если нужны дополнительные пояснения или есть вопросы — обращайтесь!