Давайте рассмотрим каждую задачу по порядку и решим их подробно.
Задача 7. Установить соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия.
Дано:
Реагирующие вещества:
- A) Na₂CO₃ + HCl
- Б) Na₂CO₃ + CO₂
- В) Na₃CO₃ + CaCl₂
Продукты взаимодействия:
- NaCl + CO₂ + H₂O
- NaHCO₃
- NaOH + NaHCO₃
- NaHCO₃
- NaCl + CaCO₃
Теперь по очереди рассматриваем каждую пару:
A) Na₂CO₃ + HCl
- Реакция:
Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃
или можно записать полностью:
Na₂CO₃ + HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ (если учитывать газообразный продукт) — но обычно при реакции с кислотами образуется соляная кислота и угольная кислота, которая тут распадается на NaCl + H₂CO₃, потом на NaCl + H₂O + CO₂.
Верный продукт — NaCl и NaHCO₃.
Тогда подходящий вариант — 1) NaCl + CO₂ + H₂O.
Ответ по A: — 1
Б) Na₂CO₃ + CO₂
При взаимодействии натрийкарбоната с углекислым газом образуется гидрокарбонат натрия:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃
Или просто: натрийкарбонат взаимодействует с CO₂ и образует NaHCO₃.
Продукт — NaHCO₃.
Это вариант 4) NaHCO₃.
Ответ по Б: — 4
В) Na₃CO₃ + CaCl₂
Реакция между тринатрийкарбонатом и соляным раствором кальция вызывает осаждение карбоната кальция:
Na₃CO₃ + CaCl₂ → 3 NaCl + CaCO₃↓
Значит, продукты: натрийхлорид и карбонат кальция.
Соответствует варианту 5) NaCl + CaCO₃.
Ответ по В: — 5
Итоговая последовательность:
A — 1
Б — 4
В — 5
Ответ: 1 4 5
Задача 8. Выбор двух верных суждений о химическом загрязнении.
Рассмотрим каждое:
Ядовитые компоненты выхлопных газов — углекислый газ и оксиды азота.
Неверно — углекислый газ (CO₂) не является ядовитым, он является парниковым газом. Главные ядовитые компоненты — оксиды азота (NO, NO₂), окиси углерода (CO), и различные соединения в выхлопных газах.
Выбросы сернистого газа в атмосферу приводят к кислотным дождям.
Верно — SO₂ образует серную кислоту при взаимодействии с водой.
Увеличение количества углекислого газа в атмосфере не приводит к парниковому эффекту.
Неверно — увеличение CO₂ способствует парниковому эффекту.
Выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания необходимы для поддержки сбалансированного состава атмосферы.
Неверно — это неправда, выхлопные газы вредны для окружающей среды и не являются частью естественного баланса.
Верные суждения: — 2
Ответ: 2
Задача 9. Превращения: Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂
- Молекулярное уравнение для превращения Cu в CuSO₄:
- Медное зеркало реагирует с серной кислотой:
[
Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O
]
Но более точное: при использовании кислоты, ничего не образуется окисление до SO₂, лучше использовать реакцию с серной кислотой, которая образует сульфат меди (II):
[
Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O
]
Однако, при добавлении кислоты и расщеплении образуется раствор CuSO₄.
- Превращение CuSO₄ в Cu(OH)₂:
- Добавляем щёлочь (например, NaOH):
[
CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 ↓ + Na_2SO_4
]
Ионное уравнение второго превращения:
[
Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 ↓
]
Задача 10. Реакция: гидроксид натрия + CO₂ → продукт, и вычисление объема CO₂
Дано:
- Масса NaOH = 8 г
- Реакция: NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O?
На самом деле реакция:
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
Значит, из 8 г NaOH определим моли:
Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль.
Моли NaOH:
[
n = \frac{8}{40} = 0.2 \text{ моль}
]
По реакции: на 2 mol NaOH — 1 mol CO₂.
Тогда моли CO₂:
[
n_{CO₂} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \text{ моль}
]
Объем газа при н.у.:
1 моль газа = 22,4 л.
Объем CO₂:
[
V = 0.1 \times 22.4 = 2.24 \text{ л}
]
Ответ: объём CO₂ равен 2,24 л.
Если нужно дополнительно разъяснить какие-либо шаги или подготовиться к более сложным задачам, скажите!
