Вариант 2 1. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса: Cu + HNO3 (к.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2. Схема строения атома кислорода 2)+6)) 1) +14))) 28 (8) ) 4)…

Давайте пошагово разберемся с каждым заданием. Поскольку цель — "Понять", я дам подробные объяснения и решения.

---

Вариант 2

---

1. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса:

\[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Общий подход:
Метод электронного баланса заключается в том, чтобы уравнять количество электронов, передаваемых в процессе окислительно-восстановительных реакций. Обычно, для уравнивания таких реакций, сначала разделяют её на две полуреакции – окислительную и восстановительную.

Шаг 1: Определение степеней окисления и разделение реакций.

• В элементе Cu — степень окисления 0.
• В кислоте HNO₃ (азот в +5) — соединение участвует как кислота.
• В продукции Cu(NO₃)₂ — медь окисляется до +2.
• В NO₂ — азот восстанавливается с +5 до +4.
• В воде — соединение участвует как продукт.

Шаг 2: Полуреакции.

• Окисление Cu:

  \[ \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 e^- \]

• Восстановление азота в HNO₃ до NO₂:

  \[ \text{NO}_3^- + 2 e^- \rightarrow \text{NO}_2 + \text{OH}^- \]

  Но так как кислота есть в реакциях, лучше оформить окислительно-восстановительную пару:

  \[ \text{NO}_3^- + 2 H^+ + e^- \rightarrow \text{NO}_2 + \text{H}_2O \]

Шаг 3: Найти коэффициенты.

Итак, в уравнении:

\[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Рассмотрим:

• Медь окисляется: 1 Cu → 1 Cu²⁺ (+2).

• В HNO₃: азот в +5, превращается в NO₂ (азот в +4). В реакциях с кислой средой:

  \[ \text{NO}_3^- + 2 H^+ + e^- \rightarrow \text{NO}_2 + \text{H}_2O \]

Чтобы сбалансировать:

• Медь отдаёт 2 электрона, значит, нужно 2 молекулы HNO₃ (так как каждая даёт 2 водорода и 2 электрона).

Общий уравниватель:

\[ \text{Cu} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2O \]

Ответ: коэффициенты:

\[ \boxed{ \text{Cu} + 4 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2O } \]

---

2. Схема строения атома кислорода (числа показывают числа протонов, нейтронов, электронов).

Элементы и изотопы:

• 16 — наиболее распространенный изотоп кислорода — 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов.

• 14 — изотоп кислорода-14: 8 протонов, 6 нейтронов.

Подробно:

Изотоп	Протоны	Нейтроны	Электроны
16 O	8	8	8
14 O	8	6	8

---

3. Напишите качественную реакцию на хлорид ион и составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

• Реакция с ионами Ag⁺ (или другим реагентом, дающим осадок):

Общий вид:

\[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} (осадок) \]

Цвет осадка: белый.

Полное ионное уравнение:

\[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} \downarrow \]

Сокращённое (упрощённое):

• Оба иона присутствуют в растворе, потому что это ионный обмен:

\[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} \downarrow \]

---

4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций.

Дано:

Продукты	Реагенты
A) Ca₃P₂	1) P + O₂ =
Б) P₂O₅	2) P + Na =
В) PO₂	3) P + Ca =
Г) Na₃P	4) Na₂O₅

Ответ:

• \( \textbf{A)} \) — продукт Ca₃P₂ — образуется реакцией металла кальция и фосфора:

  \( \text{P} + \text{Ca} \rightarrow \text{Ca}_3\text{P}_2 \)

• \( \textbf{Б)} \) — P₂O₅ — образуется при сгорании фосфора:

  \( 4 \text{P} + 5 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{P}_2\text{O}_5 \)

• \( \textbf{В)} \) — PO₂ — соединение фосфора с кислородом, возможно, при реакции P с кислородом:

  \( 2 \text{P} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{PO}_2 \)

• \( \textbf{Г)} \) — Na₃P — реакция натрия с фосфором:

  \( 6 \text{Na} + \text{P} \rightarrow 2 \text{Na}_3\text{P} \)

Соответствие:

Реагент	Продукт
1) P + O₂	В) PO₂
2) P + Na	Г) Na₃P
3) P + Ca	А) Ca₃P₂
4) Na₂O₅	Б) P₂O₅

---

5. Из приведённых реакций выберите реакцию обмена.

Реакция обмена — это, где обменяются местами элементы/ион.

Рассмотрим реакции:

• \( (NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_3 + CO_2 + H_2O \) — деградационная реакция, обмена нет.

• \( H_3PO_4 + 3 NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3 H_2O \) — реакция обмена (адио). Ионные части реагентов меняются местами.

• \( Cu + 4 HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2 NO_2 + 2 H_2O \) — окислительно-восстановительная, обмена нет.

• \( 4 P + 5 O_2 \rightarrow 2 P_2O_5 \) — синтез, обмена нет.

Ответ: реакция 2).

---

6. Установите соответствие между исходными и полученными веществами.

• \( \text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2 + \text{H}_2O \)
  Оксиде азота NO и теплообразование.

• \( \text{I}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow ? \)

• \( \text{NH}_3 \)

• \( \text{Ca} + \text{P} \)

Пара по смыслу:

• \( \text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2 + \text{H}_2O \)

• \( \text{I}_3 \) — три-иод — реагирует с серной кислотой, образуя комплекс или кислоты.

• \( \text{Ca} + \text{P} \rightarrow \text{Ca}_3\text{P}_2 \)

• NH₃ при реакции с кислотами создаёт аммиачные соли

• \( \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)

---

7. Написать продукты реакций:

• \( \text{Ca} + \text{P} \)

Ответ: \( \text{Ca}_3\text{P}_2 \)

• \( \text{P} + \text{S} \)

Ответ: образуется соединение фосфора с сульфом (например, фосфосульфиды), точный продукт зависит от условий.

• \( \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \)

Ответ: \( \text{S} + \text{H}_2\text{O} \) или \( \text{SO}_2 \), в зависимости от условий.

• \( \text{C} + \text{H}_2\text{O} \)

Ответ: угарный газ \( \text{CO} \) или диоксид углерода \( \text{CO}_2 \).

• \( \text{H}_2\text{S} \text{+} \text{O}_2 \)

Если полное сгорание:

\[ 2 \text{H}_2\text{S} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2O \]

---

Если нужны конкретные уравнения или разъяснения по какому-либо из пунктов, скажите — я помогу!