Составить молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения между нитратос бария м сульфатом калия

Конечно! Давайте поэтапно разберем задачу по составлению молекулярных, ионных и сокращенных ионных уравнений реакции между нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и сульфатом калия (K₂SO₄). --- ### Шаг 1. Записать исходные вещества (молекулы) - Барий нитрат: \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) - Калий сульфат: \(\mathrm{K_2SO_4}\) --- ### Шаг 2. Определить, какие ионы могут образоваться и что может произойти Образованные ионы: - Барий \(\mathrm{Ba^{2+}}\) - Нитрат \(\mathrm{NO_3^-}\) - Калий \(\mathrm{K^+}\) - Сульфат \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) При взаимодействии в растворе возможна обменена ионизации, при этом образование осадка или растворителя. --- ### Шаг 3. Написать возможное образование осадка Посмотрим на растворимость веществ: - \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) — растворим в воде. - \(\mathrm{K_2SO_4}\) — растворим в воде. - Вариант обмена ионами: барий, взаимодействуя с сульфатом, образует осадок бария сульфата, так как \(\mathrm{BaSO_4}\) — нерастворимый в воде. Образование осадка: \[ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 (s)} \] которое — нерастворимый осадок. --- ### Шаг 4. Записать молекулярное уравнение Молекулярное уравнение показывает все исходные вещества и продукт — осадок: \[ \mathrm{Ba(NO_3)_2 (aq) + K_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2KNO_3 (aq)} \] --- ### Шаг 5. Составить ионное уравнение Разложим растворимые вещества на ионы: \[ \mathrm{Ba^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) + 2K^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2K^+(aq) + 2NO_3^-(aq)} \] --- ### Шаг 6. Сокращенное ионное уравнение Удаляем ионы, которые не участвуют в формировании осадка (ионные виды, которые остаются в растворе с обеих сторон, — калий и нитрат): \[ \mathrm{Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4 (s)} \] --- ### Итоговые уравнения: **Молекулярное:** \[ \boxed{\mathrm{Ba(NO_3)_2 (aq) + K_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2KNO_3 (aq)}} \] **Ионное:** \[ \boxed{\mathrm{Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4 (s)}} \] --- Если нужны дополнительные разъяснения или помощь с другим заданием — обращайтесь!