" Определите, какие из указанных элементов на внешнем уровне содержат больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии).  1) H         2) Si…

Привет! Хорошо, я тебя подсвечу по этой задачке. Значит, по сути, нам нужно определить, у каких элементов на внешнем уровне (в основном состоянии) больше s-электронов, чем p-электронов.

Давай быстренько пробежимся по каждому элементу:

1. Водород (H): Электронная конфигурация 1s1. Тут всего один электрон, и он на s-орбитали. p-электронов вообще нет. Значит, в этом случае s-электронов больше p, так что H подходит.

2. Кремний (Si): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Вот тут у нас на внешнем уровне 3s2 и 3p2 — т.е. s-электронов 2, p-электронов 2. Тут равное количество, так что не подходит.

3. Бериллий (Be): 1s2 2s2. Всё на внешнем уровне 2s², p-электронов нет, то есть больше s-электронов, их 2, а p-электронов 0 — подходит.

4. Азот (N): 1s2 2s2 2p3. На внешнем уровне 2s2 и 2p3, то есть s-электронов 2, p-электронов 3 — не подходит.

5. Фтор (F): 1s2 2s2 2p5, тут s=2, p=5 — тоже не подходит, так как p-электронов больше.

Итак, элементы, у которых на внешнем уровне больше s-электронов, — это H и Be. А что значит "больше"? В основном удерживаются в основном состоянии, то есть на внешнем уровне. Тут, смотря на конфигурации, только H и Be подходят. Значит, правильный ответ — номера 1 и 3.

В твоём ответе ты просто сказал, что не дал ответ — а ведь именно можно было понять по конфигурациям, что H и Be — подходящие!

Так что, лайк или дизлайк? Надеюсь, объяснил понятно!