Рассчитайте объём водорода полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой

Давайте подробно разберем, как можно найти объем водорода, полученного при реакции 80 г кальция с водой. Поскольку предмет — химия, я объясню все шаги понятно и подробно.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Кальций реагирует с водой по реакции: \[ \mathrm{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2} \] Это уравнение показывает, что 1 моль кальция реагирует с 2 моль воды и выделяет 1 моль водорода.

Шаг 2: Найти моль кальция

Чтобы рассчитать, сколько у нас есть моль кальция, нужно знать его молярную массу.

• Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль

Теперь считаем моли кальция: \[ n_{Ca} = \frac{m_{Ca}}{M_{Ca}} = \frac{80\,\text{г}}{40\,\text{г/моль}} = 2\,\text{моль} \]

Шаг 3: Определить количество выделяющегося водорода

Из уравнения реакции:

\[ 1\, \text{моль Ca} \rightarrow 1\, \text{моль H}_2 \]

так как у нас есть 2 моль кальция, то выделится:

\[ n_{H_2} = 2\, \text{моль} \]

Шаг 4: Рассчитать объем водорода при стандартных условиях

При нормальных условиях (газ при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра на 1 моль):

\[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4\, \text{л/моль} \]

Подставляем значения: \[ V_{H_2} = 2\, \text{моль} \times 22,4\, \text{л/моль} = 44,8\, \text{л} \]

Итог:

Объем водорода, выделившийся при взаимодействии 80 г кальция с водой, составляет примерно 44,8 литра.

Если нужно — я могу помочь с объяснением любой части подробнее!