При окислении 400 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалась 8,64 г осадка. Вычисли массовую долю кислоты в исходном растворе.

Давайте по шагам решим задачу. **Дано:** - Масса исходного раствора муравьиной кислоты (HCOOH): m_раствора = 400 г - Масса осадка (серебряного муравьината, AgHCOO): m_осадка = 8,64 г - Водный раствор муравьиной кислоты реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (Ag₂O). --- **Задача:** найти массовую долю кислоты в исходном растворе. --- ### Шаг 1: Записать реакцию При реакции муравьиной кислоты с оксидом серебра образуется серебряный муравьина (AgHCOO) и вода: \[ \text{HCOOH} + \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 2\, \text{AgHCOO} + \text{H}_2\text{O} \] Однако, более точно при реакции: \[ 2\, \text{HCOOH} + \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow 2\, \text{AgHCOO} + \text{H}_2\text{O} \] Из соотношения реакции можно понять: - 2 моля муравьиной кислоты реагируют с 1 молью оксида серебра, образуя 2 моля осадка AgHCOO. --- ### Шаг 2: Определить массу одного моля осадка Молярная масса AgHCOO: - Ag: 107,87 г/моль - H: 1,008 г/моль - C: 12,01 г/моль - O: 16,00 г/моль \[ \text{ММ} = 107,87 + 1,008 + 12,01 + 16,00 \times 2 = 107,87 + 1,008 + 12,01 + 32,00 = 152,888\, \text{г/моль} \] При округлении: 152,89 г/моль. --- ### Шаг 3: Определить количество молей осадка \[ n_{\text{AgHCOO}} = \frac{m_{\text{осадка}}}{\text{ММ}} = \frac{8,64\, \text{г}}{152,89\, \text{г/моль}} \approx 0,0566\, \text{моль} \] --- ### Шаг 4: Определить сколько молей муравьиной кислоты было в исходном растворе По реакции из 2 молей муравьиной кислоты образуется 2 моли осадка, т.е.: \[ \text{Соотношение:}\quad 2\, \text{HCOOH} : 2\, \text{AgHCOO} \] Значит, 2 моля муравьиной кислоты отвечают за 2 моля осадка: \[ n_{\text{HCOOH}} = n_{\text{AgHCOO}} = 0,0566\, \text{моль} \] --- ### Шаг 5: Найти массу муравьиной кислоты Молярная масса HCOOH: \[ \text{ММ} = 1,008 + 12,01 + 16,00 \times 2 = 1,008 + 12,01 + 32,00 = 45,018\, \text{г/моль} \] Масса муравьиной кислоты в исходном растворе: \[ m_{\text{HCOOH}} = n \times \text{ММ} = 0,0566 \times 45,02 \approx 2,55\, \text{г} \] --- ### Шаг 6: Вычислить массовую долю кислоты в растворе Массовая доля (в процентах): \[ \omega = \frac{m_{\text{HCOOH}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{2,55}{400} \times 100\% \approx 0,6375\% \] --- ## Итог: **Массовая доля муравьиной кислоты в исходном растворе составляет примерно 0,64%.**