У сталевому герметичному балоні нагрівають ідеальний газ. У скільки разів підвищиться тиск газу, якщо температура газу зросла від 27 до 177 градусів Цельсія?

Для розв'язання задачі скористаємось законом ідеального газу:

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

де:

• \( P_1 \) і \( P_2 \) — початковий і кінцевий тиск відповідно,
• \( T_1 \) і \( T_2 \) — відповідні абсолютні температури.

Перетворимо цілісні температури з градусів Цельсія у Кельвіни:

\[ T_1 = 27 + 273 = 300\, \text{К} \] \[ T_2 = 177 + 273 = 450\, \text{К} \]

Згідно з законом, відношення тисків:

\[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1} = \frac{450}{300} = 1.5 \]

Отже, тиск підвищиться у 1.5 разів.

Відповідь: Тиск газу підвищиться у 1.5 рази.