У сталевому герметичному балоні нагрівають ідеальний газ. У скільки разів підвищиться тиск газу, якщо температура газу зросла від 27 до 177 градусів Цельсія?

Для розв'язання задачі скористаємось законом ідеального газу: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] де: - \( P_1 \) і \( P_2 \) — початковий і кінцевий тиск відповідно, - \( T_1 \) і \( T_2 \) — відповідні абсолютні температури. Перетворимо цілісні температури з градусів Цельсія у Кельвіни: \[ T_1 = 27 + 273 = 300\, \text{К} \] \[ T_2 = 177 + 273 = 450\, \text{К} \] Згідно з законом, відношення тисків: \[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1} = \frac{450}{300} = 1.5 \] Отже, тиск підвищиться у 1.5 разів. **Відповідь:** Тиск газу підвищиться у **1.5 рази**.