Магний массой 5 г сгорела в 10 г кислорода. Какова масса получившегося оксида?

Давайте разберём задачу подробно и пошагово. **Задача:** Магний массой 5 г сгорает в 10 г кислорода. Требуется найти массу полученного оксида. --- ### Шаг 1: Записать реакцию Когда магний сгорает в кислороде, образуется оксид магния: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \] Это означает, что один молекулярный кислород (O₂) реагирует с магнием, и образуется оксид магния (MgO). --- ### Шаг 2: Определить молярные массы веществ - Молярная масса магния (Mg): \(\approx 24\,г/моль\) - Молярная масса кислорода (O): \(\approx 16\,г/моль\) - Молярная масса кислорода в O₂: \(16 \times 2 = 32\,г/моль\) - Молярная масса оксида магния (MgO): \(24 + 16 = 40\,г/моль\) --- ### Шаг 3: Определить количество веществ по массе - Магний: \[ n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{5\,г}{24\,г/моль} \approx 0.208\,моль \] - Кислород: \[ n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{10\,г}{32\,г/моль} = 0.3125\,моль \] --- ### Шаг 4: Определить лимитирующий реагент Реакция идёт по соотношению: \[ 2Mg : 1O_2 \] или \[ n_{Mg} : n_{O_2} : 2 : 1 \] Посчитаем, сколько магния нужно для полного сгорания кислорода: \[ n_{Mg,\требуется} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 0.3125 = 0.625\,моль \] Но у нас есть только 0.208 моль магния, а не 0.625 моль. Значит, магний — лимитирующий реагент, и реакция завершится, когда весь магний сгорит. --- ### Шаг 5: Определить количество оксида MgO Молярное соотношение: \[ Mg : MgO = 1 : 1 \] Так как у нас есть 0.208 моль магния, он полностью преобразуется в оксид: \[ \text{Масса MgO} = n_{Mg} \times M_{MgO} = 0.208\,моль \times 40\,г/моль \approx 8.33\,г \] --- ### **Ответ:** Масса получившегося оксида магния — **приблизительно 8.33 грамм**. --- Если нужна более подробная разбивка или объяснение, скажи!