Магний массой 5 г сгорела в 10 г кислорода. Какова масса получившегося оксида?

Давайте разберём задачу подробно и пошагово.

Задача:
Магний массой 5 г сгорает в 10 г кислорода. Требуется найти массу полученного оксида.

Шаг 1: Записать реакцию

Когда магний сгорает в кислороде, образуется оксид магния: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]

Это означает, что один молекулярный кислород (O₂) реагирует с магнием, и образуется оксид магния (MgO).

Шаг 2: Определить молярные массы веществ

• Молярная масса магния (Mg):
  \(\approx 24\,г/моль\)

• Молярная масса кислорода (O):
  \(\approx 16\,г/моль\)

• Молярная масса кислорода в O₂:
  \(16 \times 2 = 32\,г/моль\)

• Молярная масса оксида магния (MgO):
  \(24 + 16 = 40\,г/моль\)

Шаг 3: Определить количество веществ по массе

• Магний:
  \[ n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{5\,г}{24\,г/моль} \approx 0.208\,моль \]

• Кислород:
  \[ n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{10\,г}{32\,г/моль} = 0.3125\,моль \]

Шаг 4: Определить лимитирующий реагент

Реакция идёт по соотношению:

\[ 2Mg : 1O_2 \]

или

\[ n_{Mg} : n_{O_2} : 2 : 1 \]

Посчитаем, сколько магния нужно для полного сгорания кислорода:

\[ n_{Mg,\требуется} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 0.3125 = 0.625\,моль \]

Но у нас есть только 0.208 моль магния, а не 0.625 моль. Значит, магний — лимитирующий реагент, и реакция завершится, когда весь магний сгорит.

Шаг 5: Определить количество оксида MgO

Молярное соотношение:

\[ Mg : MgO = 1 : 1 \]

Так как у нас есть 0.208 моль магния, он полностью преобразуется в оксид:

\[ \text{Масса MgO} = n_{Mg} \times M_{MgO} = 0.208\,моль \times 40\,г/моль \approx 8.33\,г \]

Ответ:

Масса получившегося оксида магния — приблизительно 8.33 грамм.

Если нужна более подробная разбивка или объяснение, скажи!