"Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20 % , нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает в соответствии с…
"Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20 % , нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P Вычислите массу полученного фосфора. (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Хорошо, давай разберём этот пример вместе. Ты сказал, что вообще не дал ответ, а правильный — 124 г фосфора. Давай теперь я объясню, почему именно так, и что важно понять.
На первом этапе важно понять суть задачи: у нас есть фосфат кальция с массовой долей 80%, из него при нагревании с кремнезёмом и углём выделяется фосфор. Нам нужно найти массу выделившегося фосфора.
Далее, правильное решение идет так:
- Вычисляем массу чистого фосфата кальция: 775 г * 0,8 = 620 г.
- Определяем количество молей этого вещества: 620 г / 310 г/моль = 2 моль.
- Степень связи: из реакции видно, что один моль фосфата дает 2 моль фосфора (так как в формуле — 2 атома P на 1 молекулу фосфата), итого 4 моль P.
- Масса фосфора: 4 моль * 31 г/моль = 124 г.
Если бы ты случайно ответил не так, то я бы посоветовал обратить внимание именно на эти шаги, они простые и логичные.
Твой ответ — "ученик не дал ответ", а правильный — 124. Почему важно запомнить — здесь мы переводим массу исходного вещества в количество молей, а дальше используем молярные соотношения из уравнения реакции.
Как тебе объяснение? Понял? Оцени лайком или дизлайком!
