Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20 % , нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 5CO + 2P Вычислите массу полученного фосфора. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Хорошо, давай разберём этот пример вместе. Ты сказал, что вообще не дал ответ, а правильный — 124 г фосфора. Давай теперь я объясню, почему именно так, и что важно понять. На первом этапе важно понять суть задачи: у нас есть фосфат кальция с массовой долей 80%, из него при нагревании с кремнезёмом и углём выделяется фосфор. Нам нужно найти массу выделившегося фосфора. Далее, правильное решение идет так: 1. Вычисляем массу чистого фосфата кальция: 775 г * 0,8 = 620 г. 2. Определяем количество молей этого вещества: 620 г / 310 г/моль = 2 моль. 3. Степень связи: из реакции видно, что один моль фосфата дает 2 моль фосфора (так как в формуле — 2 атома P на 1 молекулу фосфата), итого 4 моль P. 4. Масса фосфора: 4 моль * 31 г/моль = 124 г. Если бы ты случайно ответил не так, то я бы посоветовал обратить внимание именно на эти шаги, они простые и логичные. Твой ответ — "ученик не дал ответ", а правильный — 124. Почему важно запомнить — здесь мы переводим массу исходного вещества в количество молей, а дальше используем молярные соотношения из уравнения реакции. Как тебе объяснение? Понял? Оцени лайком или дизлайком!