Расставьте коэффициенты, запишите полное и сокращенное ионное уравнения реакции: (NH.),SO3 + NaOH = NazS03 + NH3 + H20

Давайте пошагово разобьем задачу и решим ее подробно. --- ### Шаг 1. Записать исходное уравнение реакции Исходное у вас уравнение: \[ (NH_4)_2SO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + NH_3 + H_2O \] Обратите внимание, что в исходной записи есть опечатка или неточность в формуле. Правильно, вероятно, имеется в виду аммоний сульфит: \[ (NH_4)_2SO_3 \] *** ### Шаг 2. Определить тип реакции Эта реакция — обменная (или диспропорционирование аммония и щелочного металла). В основном, это реакция нейтрализации аммония с гидроксидом натрия. Данная реакция идет между аммонием и щелочью, в результате получается соль (сульфит натрия), аммиак и вода. --- ### Шаг 3. Расставить коэффициенты Для того, чтобы уравнять числа атомов и зарядов, сначала запишем каждую сторону. **Объем реакций:** \[ (NH_4)_2SO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + NH_3 + H_2O \] Посчитаем атомы каждого элемента: - Аммоний (\(NH_4^+\)) - сульфит (\(SO_3^{2-}\)) - натрий (\(Na^+\)) - водород (\(H\)) - кислород (\(O\)) - азот (\(N\)) --- ### Шаг 4. Рассмотрение реакции по компонентам Аммоний и гидроксид reacting leading to: - аммоний (\(NH_4^+\)) - щелочь (\(NaOH\)) В результате, аммиак выходящий из разложения аммония: \[ (NH_4)_2SO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + NH_3 + H_2O \] **Общий смысл:** - Аммоний своевременно реагирует с гидроксидом, выделяя аммиак (\(NH_3\)) - При этом образуется соль сульфит натрия (\(Na_2SO_3\)) - Вода появляется из гидроксида и компонентов аммония --- ### Шаг 5. Расставим коэффициенты для балансировки уравнения Распишем более точно: Исходное уравнение: \[ (NH_4)_2SO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + NH_3 + H_2O \] Посчитаем: - На левой стороне: \((NH_4)_2SO_3\): 2 N, 2 H (от \(NH_4\)), 1 S, 3 O NaOH: 1 Na, 1 O, 1 H - На правой стороне: Na_2SO_3: 2 Na, 1 S, 3 O NH_3: 1 N, 3 H H_2O: 2 H, 1 O Чтобы сбалансировать: - Азот: 2 слева, 1 справа, нужно 2 аммиака (NH_3), тогда N = 2 слева, N справа — на 2 NH_3 - Тогда для N: \[ (NH_4)_2SO_3 + NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2NH_3 + H_2O \] - Теперь водороды: слева — \(2 \times 4 = 8\) (т.к. у каждого аммония 4 H), также 1 H у NaOH, итого 9 H. Справа: \(2 \times 3 = 6\) H (в аммиак) + 2 H (в воде), итого 8 H — меньше, нужно добавить еще одну воду. Проверка: На левой стороне: - \((NH_4)_2SO_3\): 8 H - NaOH: 1 H Итого: 9 H На правой стороне: - 2 NH_3: 6 H - H_2O: 2 H Итак, всего на правой стороне: 8 H, а на левой — 9 H. Значит, нужно увеличить число гидроксида или воды. Рассмотрим возможность увеличения количества гидроксида натрия. --- ### Шаг 6. Итоговая балансировка Обратите внимание, что в подобных реакциях обычный балансируют так: \[ (NH_4)_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2NH_3 + 2H_2O \] Проверим: - Азот: 2 слева, 2 справа — N есть, баланс - Водород: слева — \(2 \times 4 = 8\) (аммоний), плюс 2 H у NaOH — итого 10 H Справа: - NH_3: 2 мол + 2×3 = 6 H - H_2O: 2×2 = 4 H Всего: 6 + 4 = 10 H. Баланс. - Сульфит-соль и кислород и натрий: тоже сбалансировано. ### Итоговое уравнение с коэффициентами: \[ (NH_4)_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2NH_3 + 2H_2O \] --- ### **Ответ:** - **Полное ионное уравнение:** Это нейтрализация, в которой ионы: \[ (2NH_4^+) + SO_3^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + 2NH_3 + 2H_2O \] Для полного уравнения: \[ (NH_4)_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2NH_3 + 2H_2O \] - **Сокращенное ионное уравнение:** Убираем ионы, которые не участвуют (но в этом случае их не так много), и получаем: \[ (NH_4)^+ + OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O \] ### Итог: - **Коэффициенты:** \[ \boxed{ (NH_4)_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2NH_3 + 2H_2O } \] Если нужно, я могу помочь с любыми деталями или объяснить еще раз!