По уравнению реакции KOH + HBr → KBr + H2O было получено 7 г бромида калия. Найдите количество вещества бромида калия и массу израсходованного гидроксида калия.

Давайте решим задачу подробно и пошагово. Цель — найти количество вещества бромида калия (KBr) и массу гидроксида калия (KOH), израсходованного на реакцию. **Дано:** - Масса бромида калия (KBr) = 7 г **Нам нужно:** 1. Найти количество вещества бромида калия (KBr) 2. Определить массу израсходованного гидроксида калия (KOH) --- ### Шаг 1. Запись уравнения реакции \[ \text{KOH} + \text{HBr} \rightarrow \text{KBr} + \text{H}_2\text{O} \] Это нейтрализация, в которой 1 молекула KOH реагирует с 1 молекулой HBr, образуя 1 молекулу KBr и воду. --- ### Шаг 2. Найти количество вещества KBr Чтобы определить количество вещества KBr, используем его молярную массу. - Молярная масса KBr: - K: 39 г/моль - Br: 80 г/моль \[ M_{KBr} = 39 + 80 = 119 \text{ г/моль} \] Общее количество вещества (n) после реакции: \[ n_{KBr} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{7 \text{ г}}{119 \text{ г/моль}} \] Вычислим: \[ n_{KBr} \approx 0.0588 \text{ моль} \] --- ### Шаг 3. Найти массу израсходованного KOH По уравнению реакции видно, что 1 молекула KOH взаимодействует с 1 молекулой HBr, то есть 1 молекула KOH даёт 1 молекулу KBr. Следовательно, масса вещества KOH, участвовавшего в реакции, равна массе реагирующего KOH, которая участвовала в образовании 0.0588 моль KBr. Молярная масса KOH: - K: 39 г/моль - O: 16 г/моль - H: 1 г/моль \[ M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль} \] Количество вещества KOH, израсходованного в реакции: \[ n_{KOH} = n_{KBr} = 0.0588 \text{ моль} \] Масса KOH: \[ m_{KOH} = n_{KOH} \times M_{KOH} = 0.0588 \times 56 \approx 3.29 \text{ г} \] --- ### Итог: - **Количество вещества KBr:** approximately **0.0588 моль** - **Масса израсходованного KOH:** approximately **3.29 г** Если нужно разбить дополнительные шаги или объяснения, я с радостью помогу!