По уравнению реакции KOH + HBr → KBr + H2O было получено 7 г бромида калия. Найдите количество вещества бромида калия и массу израсходованного гидроксида калия.
Давайте решим задачу подробно и пошагово. Цель — найти количество вещества бромида калия (KBr) и массу гидроксида калия (KOH), израсходованного на реакцию.
Дано:
- Масса бромида калия (KBr) = 7 г
Нам нужно:
- Найти количество вещества бромида калия (KBr)
- Определить массу израсходованного гидроксида калия (KOH)
Шаг 1. Запись уравнения реакции
\[ \text{KOH} + \text{HBr} \rightarrow \text{KBr} + \text{H}_2\text{O} \]
Это нейтрализация, в которой 1 молекула KOH реагирует с 1 молекулой HBr, образуя 1 молекулу KBr и воду.
Шаг 2. Найти количество вещества KBr
Чтобы определить количество вещества KBr, используем его молярную массу.
- Молярная масса KBr:
- K: 39 г/моль
- Br: 80 г/моль
\[ M_{KBr} = 39 + 80 = 119 \text{ г/моль} \]
Общее количество вещества (n) после реакции:
\[ n_{KBr} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{7 \text{ г}}{119 \text{ г/моль}} \]
Вычислим:
\[ n_{KBr} \approx 0.0588 \text{ моль} \]
Шаг 3. Найти массу израсходованного KOH
По уравнению реакции видно, что 1 молекула KOH взаимодействует с 1 молекулой HBr, то есть 1 молекула KOH даёт 1 молекулу KBr.
Следовательно, масса вещества KOH, участвовавшего в реакции, равна массе реагирующего KOH, которая участвовала в образовании 0.0588 моль KBr.
Молярная масса KOH:
- K: 39 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
\[ M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль} \]
Количество вещества KOH, израсходованного в реакции:
\[ n_{KOH} = n_{KBr} = 0.0588 \text{ моль} \]
Масса KOH:
\[ m_{KOH} = n_{KOH} \times M_{KOH} = 0.0588 \times 56 \approx 3.29 \text{ г} \]
Итог:
- Количество вещества KBr: approximately 0.0588 моль
- Масса израсходованного KOH: approximately 3.29 г
Если нужно разбить дополнительные шаги или объяснения, я с радостью помогу!
