Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1)NH3H2O 2)NaH2PO4 3)HCl 4)Ca(OH)2 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Привет! Отличная задача, давай разберемся вместе. Задача у нас — определить порядок веществ по увеличению pH их водных растворов при одинаковой концентрации. Значит, мы ищем, какой раствор самый кислый, а какой самый щелочной. По решению из условия: - HCl — кислотный, pH ближе к 0. - NaH2PO4 — слабокислый или слабощелочной, обычно чуть выше 3-4. - NH3·H2O — слабощелочной, pH около 11,5. - Ca(OH)2 — сильнейшая щелочь, pH около 12-13. Итак, порядок по возрастанию pH (от кислого к щелочному): HCl < NaH2PO4 < NH3·H2O < Ca(OH)2 Твой ответ: 1243 Точный правильный ответ — 3214. Теперь, почему твой ответ неправильный? Ты поставил вещества в порядке: 1) NH3·H2O (щелочь) 2) NaH2PO4 (слаболитическая или слабощелочная) 4) Ca(OH)2 (усиленная щелочь) 3) HCl (кислый). Но по логике, кислое вещество (HCl) должно быть в самом начале, а щелочные (Ca(OH)2 и NH3·H2O) — в конце, потому что pH у них выше. Правильный порядок для ответа — 3 (HCl), 2 (NaH2PO4), 1 (NH3·H2O), 4 (Ca(OH)2). Это и есть порядок по возрастанию pH: от наиболее кислого до наиболее щелочного. Могу помочь еще раз подробно, как определить, где какое вещество по pH? Или что-то осталось непонятным? Поставь лайк или дизлайк!