"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NH3·H2O 2) NaH2PO4…
"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NH3·H2O 2) NaH2PO4 3) HCl 4) Ca(OH)2 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов."
Привет! Отличная задача, давай разберемся вместе.
Задача у нас — определить порядок веществ по увеличению pH их водных растворов при одинаковой концентрации. Значит, мы ищем, какой раствор самый кислый, а какой самый щелочной.
По решению из условия:
- HCl — кислотный, pH ближе к 0.
- NaH2PO4 — слабокислый или слабощелочной, обычно чуть выше 3-4.
- NH3·H2O — слабощелочной, pH около 11,5.
- Ca(OH)2 — сильнейшая щелочь, pH около 12-13.
Итак, порядок по возрастанию pH (от кислого к щелочному): HCl < NaH2PO4 < NH3·H2O < Ca(OH)2
Твой ответ: 1243
Точный правильный ответ — 3214.
Теперь, почему твой ответ неправильный?
Ты поставил вещества в порядке:
- NH3·H2O (щелочь)
- NaH2PO4 (слаболитическая или слабощелочная)
- Ca(OH)2 (усиленная щелочь)
- HCl (кислый).
Но по логике, кислое вещество (HCl) должно быть в самом начале, а щелочные (Ca(OH)2 и NH3·H2O) — в конце, потому что pH у них выше.
Правильный порядок для ответа — 3 (HCl), 2 (NaH2PO4), 1 (NH3·H2O), 4 (Ca(OH)2).
Это и есть порядок по возрастанию pH: от наиболее кислого до наиболее щелочного.
Могу помочь еще раз подробно, как определить, где какое вещество по pH? Или что-то осталось непонятным?
Поставь лайк или дизлайк!
