Какой объем ацетилена (н. у.) можно получить из 75 г технического карбида кальция, содержащего 6% примесей? Ответ округлите до сотых Ответ: ____ л.
Давайте решим задачу пошагово.
Дано:
- Масса карбида кальция (CaC₂): 75 г
- Примеси: 6% от массы, то есть в карбиде 94% чистого CaC₂
- Нам нужно найти объем полученного ацетилена (C₂H₂) в литрах (н. у.).
Шаг 1. Определим массу чистого карбида кальция.
Масса примесей — 6% от 75 г: \[ 6\% \times 75\, г = 0,06 \times 75\, г = 4,5\, г \]
Масса чистого CaC₂: \[ 75\, г - 4,5\, г = 70,5\, г \]
Шаг 2. Определим количество вещества CaC₂.
Молярная масса CaC₂:
- Ca: 40 г/моль
- C: 12 г/моль (две атома: 2×12 = 24 г)
- Итог: 40 + 24 = 64 г/моль
Количество вещества CaC₂: \[ n_{CaC_2} = \frac{70,5\, г}{64\, г/моль} \approx 1,10156\, моль \]
Шаг 3. Реакция получение ацетилена.
Общая реакция: \[ \text{CaC}_2 + 2\, \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \]
Из неё видно, что 1 моль CaC₂ дает 1 моль C₂H₂.
Значит, моль ацетилена: \[ n_{C_2H_2} = n_{CaC_2} \approx 1,10156\, моль \]
Шаг 4. Определим объем газа в литрах при стандартных условиях.
Объемно-количественное соотношение для газа в н.у. (стандартных условиях): 1 моль газа занимает 22,4 л.
Общий объем: \[ V = n_{C_2H_2} \times 22,4\, л \approx 1,10156 \times 22,4\, л \]
Вычислим: \[ V \approx 24,7\, л \]
Ответ:
\(\boxed{24,70}\) литров
Если нужно, я могу пояснить любой из шагов более подробно!
