К 200 г 10% -ного раствора поваренной соли добавили 50 г 20%-ного раствора той же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ запишите с точностью до целых в %. 12. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. SO2 + Br2 + H2O = HBr + H2SO4 13. Осуществите превращения: СuO Cu (NO3)2 Cu (OH)2 CuO CuCl2 Cu(NO3)2 14. К 370г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.

Конечно! Вот подробные решения по каждому из заданных вопросов. Если вам нужно более углубленное объяснение какого-либо пункта — скажите. --- ### 12. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Уравнение: \[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \] **Шаг 1: Определение веществ-участников и групп** - SO₂ — окислитель или восстановитель? - Br₂ — окислитель или восстановитель? - H₂O — исходное вещество. - HBr, H₂SO₄ — продукты. **Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя** - В веществе SO₂ азот серы меняет степень окисления с +4 в SO₂ на +6 в H₂SO₄ → оно окислитель. - В Br₂ — элемент в простом виде, изменение степени окисления с 0 в Br₂ на -1 в HBr → Br₂ — восстановитель. **Шаг 3: Написание и балансировка уравнения** Обозначим коэффициенты (для упрощения): \[ a\, \mathrm{SO_2} + b\, \mathrm{Br_2} + c\, \mathrm{H_2O} \rightarrow d\, \mathrm{HBr} + e\, \mathrm{H_2SO_4} \] Рассмотрим реакции по атомам: - S: \( a = e \) (так как одна атом серы в SO₂ и H₂SO₄). - Br: \( 2b = d \) (по количеству Br в Br₂ и HBr). - H: \( 2c = d + 2e \) (по водороду во всём уравнении). - O: из воды и SO₂; окисление SO₂ до H₂SO₄, требуется сбалансировать O. Но проще всего — применить метод электронного баланса: **Шаг 4: Считаем закисление/восстановление** - SO₂ на H₂SO₄: S переходит с +4 на +6 → 2 электрона получено за S. - Br₂ на HBr: Br₂ переходит с 0 на -1 → 2 электрона отдано. Общий обмен электронами: \[ \text{Реакция окисления-отщелачивания:} \] - SO₂ (отдает 2 электрона). - Br₂ (принимает 2 электрона). **Балансировка:** \[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \] Чтобы сбалансировать, запишем: \[ a\, \mathrm{SO_2} + b\, \mathrm{Br_2} + c\, \mathrm{H_2O} \rightarrow d\, \mathrm{HBr} + e\, \mathrm{H_2SO_4} \] Пусть: - \( a = e \). - Кол-во Br: \( 2b = d \). Пробуем подобрать коэффициенты: - Пусть \( a = 1 \), тогда \( e = 1 \). - Тогда SO₂ даёт S в H₂SO₄. - Для воды: чтобы сбалансировать H, которые есть в HBr и H₂SO₄: На левой стороне: 1 SO₂, 1 Br₂, c H₂O. На правой: d HBr (H: d), e H₂SO₄ (H: 2e). Выбираем d = 2, e =1 (по соотношению со стихийным балансовым методом): - HBr: 2. - H₂SO₄: 1. H слева: 2 (HBr) + 0 (в воде). H справа: 2 (в HBr) + 2 (в H₂SO₄) => при c = 2 (воды): Баланс H: \[ 2 = 2 + 2 \Rightarrow 2 = 4 \] Несовпадение, значит нужно менять коэффициенты. Перепробуем другой порядок: Оставим что-то, например: **Решение:** Общее уравнение, по классике: \[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \] **Общий балансовый пример:** \[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \rightarrow 2\, \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \] Проверим: - S: 1 с обеих сторон. - Br: 2 с обеих сторон. - H: 4 слева, 2 (HBr) + 2 (H₂SO₄) = 4. - O: 2 (в SO₂) + 2 (воды)=4 слева, 4 (в H₂SO₄). Всё сбалансировано. **Итог:** \[ \boxed{ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \rightarrow 2\, \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} } \] **Ответ:** - Окислитель — \(\mathrm{SO_2}\) (отдает электроны). - Восстановитель — \(\mathrm{Br_2}\) (принимает электроны). --- ### 13. Осуществите превращения: \( \mathrm{CuO} \), \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \), \( \mathrm{Cu(OH)_2} \), \( \mathrm{CuCl_2} \), \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \). Задача — составить реакции превращений. **Переходы:** - \( \mathrm{CuO} \) — оксид. - \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) — гидроксид. - \( \mathrm{CuCl_2} \) — хлорид. - \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \) — нитрат. **Реакции:** 1. \( \mathrm{CuO} \) с кислотой (например, HCl): \[ \mathrm{CuO} + 2\, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CuCl_2} + \mathrm{H_2O} \] 2. \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) с соляной кислотой: \[ \mathrm{Cu(OH)_2} + 2\, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CuCl_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \] 3. Образование нитрата из \( \mathrm{Cu} \) или его соединений (например, гидроксида или оксида) при взаимодействии с азотной кислотой: \[ \mathrm{Cu(OH)_2} + 2\, \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \] 4. \( \mathrm{CuCl_2} \) при реакции с нитратом или превращение в \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \) при обмене и нагревании: Обмен: \( \mathrm{CuCl_2} + 2\, \mathrm{AgNO_3} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + 2\, \mathrm{AgCl} \) (подходит, но тут нужен более конкретный пример). --- ### 14. К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка. **Дано:** - Масса раствора: \( m_{раствора} = 370\, \text{г} \) - % CaCl₂: 6% → масса CaCl₂: \[ m_{\mathrm{CaCl_2}} = 370\, \text{г} \times 0{,}06 = 22{,}2\, \text{г} \] - Масса воды в растворе: \[ m_{H_2O} = 370 - 22{,}2 = 347{,}8\, \text{г} \] **Шаг 1: Найти количество вещества CaCl₂** Молярная масса CaCl₂: \[ M_{\mathrm{CaCl_2}} = 40 + 2 \times 35.5 = 111\, \text{г/моль} \] Количество вещества: \[ n_{\mathrm{CaCl_2}} = \frac{22{,}2}{111} \approx 0.2\, \text{моль} \] **Шаг 2: Реакция:** \[ \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{K_2CO_3} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} \downarrow + 2\, \mathrm{KCl} \] Соотношение по стехиометрии 1:1. Молярная масса K₂CO₃: \[ M_{K_2CO_3} = 2 \times 39 + 12 + 3 \times 16 = 138\, \text{г/моль} \] Количество K₂CO₃: \[ n_{K_2CO_3} \geq n_{\mathrm{CaCl_2}} \approx 0.2\, \text{моль} \] Объем реакции — избыток, значит реакция полностью пройдёт, и выпадет равное число молей CaCO₃. Масса CaCO₃: \[ m_{\mathrm{CaCO_3}} = n \times M_{\mathrm{CaCO_3}} = 0.2 \times 100 = 20\, \text{г} \] **Ответ:** Масса выпавшего осадка CaCO₃ — **20 г**. --- Если хотите более подробных объяснений или есть другие вопросы — пишите!