К 200 г 10% -ного раствора поваренной соли добавили 50 г 20%-ного раствора той же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ запишите с точностью до целых в %.…

Конечно! Вот подробные решения по каждому из заданных вопросов. Если вам нужно более углубленное объяснение какого-либо пункта — скажите.

---

12. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Уравнение: \[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \]

Шаг 1: Определение веществ-участников и групп

• SO₂ — окислитель или восстановитель?
• Br₂ — окислитель или восстановитель?
• H₂O — исходное вещество.
• HBr, H₂SO₄ — продукты.

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя

• В веществе SO₂ азот серы меняет степень окисления с +4 в SO₂ на +6 в H₂SO₄ → оно окислитель.
• В Br₂ — элемент в простом виде, изменение степени окисления с 0 в Br₂ на -1 в HBr → Br₂ — восстановитель.

Шаг 3: Написание и балансировка уравнения

Обозначим коэффициенты (для упрощения):

\[ a\, \mathrm{SO_2} + b\, \mathrm{Br_2} + c\, \mathrm{H_2O} \rightarrow d\, \mathrm{HBr} + e\, \mathrm{H_2SO_4} \]

Рассмотрим реакции по атомам:

• S: \( a = e \) (так как одна атом серы в SO₂ и H₂SO₄).
• Br: \( 2b = d \) (по количеству Br в Br₂ и HBr).
• H: \( 2c = d + 2e \) (по водороду во всём уравнении).
• O: из воды и SO₂; окисление SO₂ до H₂SO₄, требуется сбалансировать O.

Но проще всего — применить метод электронного баланса:

Шаг 4: Считаем закисление/восстановление

• SO₂ на H₂SO₄: S переходит с +4 на +6 → 2 электрона получено за S.
• Br₂ на HBr: Br₂ переходит с 0 на -1 → 2 электрона отдано.

Общий обмен электронами:

\[ \text{Реакция окисления-отщелачивания:} \]

• SO₂ (отдает 2 электрона).
• Br₂ (принимает 2 электрона).

Балансировка:

\[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \]

Чтобы сбалансировать, запишем:

\[ a\, \mathrm{SO_2} + b\, \mathrm{Br_2} + c\, \mathrm{H_2O} \rightarrow d\, \mathrm{HBr} + e\, \mathrm{H_2SO_4} \]

Пусть:

• \( a = e \).
• Кол-во Br: \( 2b = d \).

Пробуем подобрать коэффициенты:

• Пусть \( a = 1 \), тогда \( e = 1 \).
• Тогда SO₂ даёт S в H₂SO₄.
• Для воды: чтобы сбалансировать H, которые есть в HBr и H₂SO₄:

На левой стороне: 1 SO₂, 1 Br₂, c H₂O.

На правой: d HBr (H: d), e H₂SO₄ (H: 2e).

Выбираем d = 2, e =1 (по соотношению со стихийным балансовым методом):

• HBr: 2.
• H₂SO₄: 1.

H слева: 2 (HBr) + 0 (в воде).
H справа: 2 (в HBr) + 2 (в H₂SO₄) => при c = 2 (воды):

Баланс H: \[ 2 = 2 + 2 \Rightarrow 2 = 4 \]

Несовпадение, значит нужно менять коэффициенты.

Перепробуем другой порядок: Оставим что-то, например:

Решение:

Общее уравнение, по классике:

\[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \]

Общий балансовый пример:

\[ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \rightarrow 2\, \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} \]

Проверим:

• S: 1 с обеих сторон.
• Br: 2 с обеих сторон.
• H: 4 слева, 2 (HBr) + 2 (H₂SO₄) = 4.
• O: 2 (в SO₂) + 2 (воды)=4 слева, 4 (в H₂SO₄). Всё сбалансировано.

Итог:

\[ \boxed{ \mathrm{SO_2} + \mathrm{Br_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \rightarrow 2\, \mathrm{HBr} + \mathrm{H_2SO_4} } \]

Ответ:

• Окислитель — \(\mathrm{SO_2}\) (отдает электроны).
• Восстановитель — \(\mathrm{Br_2}\) (принимает электроны).

---

13. Осуществите превращения: \( \mathrm{CuO} \), \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \), \( \mathrm{Cu(OH)_2} \), \( \mathrm{CuCl_2} \), \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \).

Задача — составить реакции превращений.

Переходы:

• \( \mathrm{CuO} \) — оксид.
• \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) — гидроксид.
• \( \mathrm{CuCl_2} \) — хлорид.
• \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \) — нитрат.

Реакции:

1. \( \mathrm{CuO} \) с кислотой (например, HCl):

\[ \mathrm{CuO} + 2\, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CuCl_2} + \mathrm{H_2O} \]

2. \( \mathrm{Cu(OH)_2} \) с соляной кислотой:

\[ \mathrm{Cu(OH)_2} + 2\, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CuCl_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \]

3. Образование нитрата из \( \mathrm{Cu} \) или его соединений (например, гидроксида или оксида) при взаимодействии с азотной кислотой:

\[ \mathrm{Cu(OH)_2} + 2\, \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + 2\, \mathrm{H_2O} \]

4. \( \mathrm{CuCl_2} \) при реакции с нитратом или превращение в \( \mathrm{Cu(NO_3)_2} \) при обмене и нагревании:

Обмен: \( \mathrm{CuCl_2} + 2\, \mathrm{AgNO_3} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + 2\, \mathrm{AgCl} \) (подходит, но тут нужен более конкретный пример).

---

14. К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

• Масса раствора: \( m_{раствора} = 370\, \text{г} \)
• % CaCl₂: 6% → масса CaCl₂:

\[ m_{\mathrm{CaCl_2}} = 370\, \text{г} \times 0{,}06 = 22{,}2\, \text{г} \]

• Масса воды в растворе:

\[ m_{H_2O} = 370 - 22{,}2 = 347{,}8\, \text{г} \]

Шаг 1: Найти количество вещества CaCl₂

Молярная масса CaCl₂:

\[ M_{\mathrm{CaCl_2}} = 40 + 2 \times 35.5 = 111\, \text{г/моль} \]

Количество вещества:

\[ n_{\mathrm{CaCl_2}} = \frac{22{,}2}{111} \approx 0.2\, \text{моль} \]

Шаг 2: Реакция:

\[ \mathrm{CaCl_2} + \mathrm{K_2CO_3} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} \downarrow + 2\, \mathrm{KCl} \]

Соотношение по стехиометрии 1:1.

Молярная масса K₂CO₃:

\[ M_{K_2CO_3} = 2 \times 39 + 12 + 3 \times 16 = 138\, \text{г/моль} \]

Количество K₂CO₃:

\[ n_{K_2CO_3} \geq n_{\mathrm{CaCl_2}} \approx 0.2\, \text{моль} \]

Объем реакции — избыток, значит реакция полностью пройдёт, и выпадет равное число молей CaCO₃.

Масса CaCO₃:

\[ m_{\mathrm{CaCO_3}} = n \times M_{\mathrm{CaCO_3}} = 0.2 \times 100 = 20\, \text{г} \]

Ответ:

Масса выпавшего осадка CaCO₃ — 20 г.

---

Если хотите более подробных объяснений или есть другие вопросы — пишите!