Выбери уравнение реакции, в котором углерод ведёт себя и как окислитель, и как восстановитель.  C + C O 2 = 2 C O C+CO 2 =2CO  C + C u O = C u + C O 2 C+CuO=Cu+CO 2   C + C a = C a C 2 C+Ca=CaC 2 

Давайте разберём задачу пошагово и выберем правильное уравнение реакции, в котором углерод ведёт себя и как окислитель, и как восстановитель. **Что означает "вести себя как окислитель и восстановитель"?** - **Восстановитель** — это вещество, которое отдаёт электроны и таким образом окисляется. - **Окислитель** — это вещество, которое принимает электроны и принимает участие в восстановлении другого вещества. Если углерод в реакции выступает и как окислитель, и как восстановитель, то в одном уравнении реакции он должен одновременно отдавать и принимать электроны. --- ### Теперь проанализируем каждое уравнение: 1. **C + C O₂ = 2 CO** - Здесь углерод (C) реагирует с диоксидом углерода (CO₂), образуя монооксид углерода (CO). - **Рассмотрим степени окисления:** - В C (углерод): обычно 0. - В CO: углерод — обычно +2, кислород — -2. - В CO₂: углерод — +4, кислород — -2. В этом процессе: - В реакции с CO₂, углерод (C) окисляется с 0 до +2 (отдаёт электроны). - Таким образом, C (углерод) действует как восстановитель, потому что он отдаёт электроны. В то же время, CO₂ — при восстановлении до CO, принимает электроны. Так что CO₂ — окислитель. Но в исходных данных ууглерода в реакциях он не выступает и как окислитель, и как восстановитель одновременно. --- 2. **C + CuO = Cu + CO₂** - Степени окисления: - В C: 0 - В CuO: Cu — +2, O — -2 - В Cu: 0 - В CO₂: C — +4, O — -2 - Анализ: - Углерод (C) отдаёт электроны и окисляется с 0 в C до +4 в CO₂. - В то же время, CuO (медь) получает электроны и восстанавливается: Cu — +2 до 0 в медь. Здесь углерод выступает как восстановитель (отдаёт электроны), а CuO — как окислитель (принимает электроны). **Но где он себя ведёт и как окислитель, и как восстановитель?** Нету такой ситуации, чтобы один и тот же атом углерода одновременно и отдавал, и принимал электроны в этом уравнении. --- 3. **C + Ca = CaC₂** - Степени окисления: - В углероде — 0. - В кальции — обычно +2. - В продукте CaC₂: кальций — +2, а углерод — обычно -1 (в карбидах). - Анализ: - В этом случае, углерод нагружен отрицательно (-1), а кальций — позитивно (+2). - Это говорит о смене степени окисления, то есть углерод в этом соединении восстанавливается (от 0 до -1), а кальций — окисляется (от 0 до +2). **Но в этой реакции углерод не выступает и как окислитель, и как восстановитель одновременно.** --- ### Итог: - В первом уравнении (C + C O₂ = 2 CO) **углерод** отдаёт электроны (восстановитель) и при этом взаимодействует с веществом, которое принимает электроны (окислитель). Таким образом, **в этом уравнении углерод выступает одновременно и как окислитель, и как восстановитель.** ### Ответ: **Правильное уравнение реакции — это:** **C + C O₂ = 2 CO** --- Если нужен более подробный разбор или объяснение, скажите!