К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (

Давайте решим задачу пошагово и подробно объясним каждый этап.

Дано:

• Масса сульфата калия (K₂SO₄): 34,8 г
• Масса раствора хлорида бария (BaCl₂): 83,2 г

Задача: Определить массу образовавшегося осадка — барита (BaSO₄).

Шаг 1. Записать уравнение реакции

При взаимодействии сульфата калия и хлорида бария происходит обмен и образуется осадок сульфата бария (BaSO₄) и калий хлорид (KCl):

\[ K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2KCl \]

Шаг 2. Определить молярные массы веществ

• Молярная масса K₂SO₄:
  \(2 \times 39,1 + 32,1 + 4 \times 16 = 78,2 + 32,1 + 64 = 174,3 \text{ г/моль}\)

• Молярная масса BaCl₂:
  137,3 + 2 × 35,45 = 137,3 + 70,9 = 208,2 г/моль

• Молярная масса BaSO₄:
  137,3 + 32,1 + 4 × 16 = 137,3 + 32,1 + 64 = 233,4 г/моль

Шаг 3. Рассчитаем количество вещества K₂SO₄

Масса K₂SO₄: 34,8 г

Количество молей:

\[ n_{K_2SO_4} = \frac{34,8}{174,3} \approx 0,1998 \text{ моль} \]

Шаг 4. Определить, сколько бария реагирует

Из уравнения реакции видно, что соотношение K₂SO₄ и BaCl₂ по молям равно 1:1.

Объем хлорида бария (83,2 г) содержит:

\[ n_{BaCl_2} = \frac{83,2}{208,2} \approx 0,3994 \text{ моль} \]

Это больше, чем нужно для реактивного взаимодействия с имеющимся количеством K₂SO₄ (0,1998 моль). Значит, лимитирующим реагентом является K₂SO₄, — она полностью прореагирует.

Шаг 5. Определить массу образовавшегося осадка BaSO₄

Количество вещества BaSO₄ образуется в равных молях, что и K₂SO₄:

\[ n_{BaSO_4} = n_{K_2SO_4} \approx 0,1998 \text{ моль} \]

Масса BaSO₄:

\[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times 233,4 \approx 0,1998 \times 233,4 \approx 46,7 \text{ г} \]

Ответ:

Масса образовавшегося осадка BaSO₄ составляет примерно 46,7 грамм.

Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснение по какому-то аспекту, — скажите!