Определите массу (г) оксида цинка, который можно получить при обжиге 200 г сфалерита, состоящего в основном из сульфида цинка. Известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 8,8 %. В ответ запишите число с точностью до сотых, отделяя целую часть запятой.

Давайте подробно разберем задачу и шаг за шагом решим ее. **Дано:** - Масса сфалерита (сульфида цинка, ZnS): 200 г - Массовая доля примесей: 8,8% - Основной компонент — сульфид цинка (ZnS) - Нужно найти массу образовавшегося оксида цинка (ZnO) после обжига --- ### Шаг 1. Определение чистого сульфида цинка в исходной массе Масса примесей составляет 8,8%, значит, масса чистого сульфида цинка — это оставшаяся часть. \[ \text{Масса чистого } \ ZnS = 200\,г \times (1 - 0.088) = 200\,г \times 0.912 = 182.4\,г \] --- ### Шаг 2. Баланс реакций При обжиге сульфида цинка (ZnS) он превращается в оксид цинка (ZnO): \[ \text{ZnS} + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow \text{ZnO} + S \] Из этой реакции видно, что 1 моль ZnS дает 1 моль ZnO. --- ### Шаг 3. Рассчитаем молярные массы - Молярная масса ZnS: \[ \text{Zn} = 65\,г/моль, \quad \text{S} = 32\,г/моль \] \[ \text{Молярная масса } \ ZnS = 65 + 32 = 97\,г/моль \] - Молярная масса ZnO: \[ \text{O} = 16\,г/моль \] \[ \text{Молярная масса } \ ZnO = 65 + 16 = 81\,г/моль \] --- ### Шаг 4. Расчет массы ZnO Поскольку 97 г ZnS дают 81 г ZnO, можно найти коэффициент преобразования: \[ \frac{81}{97} \approx 0.8351 \] Масса ZnO, полученная из 182.4 г ZnS: \[ \text{Масса } \ ZnO = 182.4\,г \times 0.8351 \approx 152.37\,г \] --- ### **Ответ:** **Масса оксида цинка, который можно получить, — ≈ 152,37 г.** --- Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснить подробнее, скажите!