Определите массу (г) оксида цинка, который можно получить при обжиге 200 г сфалерита, состоящего в основном из сульфида цинка. Известно, что массовая доля примесей в сфалерите…

Давайте подробно разберем задачу и шаг за шагом решим ее.

Дано:

• Масса сфалерита (сульфида цинка, ZnS): 200 г
• Массовая доля примесей: 8,8%
• Основной компонент — сульфид цинка (ZnS)
• Нужно найти массу образовавшегося оксида цинка (ZnO) после обжига

Шаг 1. Определение чистого сульфида цинка в исходной массе

Масса примесей составляет 8,8%, значит, масса чистого сульфида цинка — это оставшаяся часть.

\[ \text{Масса чистого } \ ZnS = 200\,г \times (1 - 0.088) = 200\,г \times 0.912 = 182.4\,г \]

Шаг 2. Баланс реакций

При обжиге сульфида цинка (ZnS) он превращается в оксид цинка (ZnO):

\[ \text{ZnS} + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow \text{ZnO} + S \]

Из этой реакции видно, что 1 моль ZnS дает 1 моль ZnO.

Шаг 3. Рассчитаем молярные массы

• Молярная масса ZnS:

\[ \text{Zn} = 65\,г/моль, \quad \text{S} = 32\,г/моль \] \[ \text{Молярная масса } \ ZnS = 65 + 32 = 97\,г/моль \]

• Молярная масса ZnO:

\[ \text{O} = 16\,г/моль \] \[ \text{Молярная масса } \ ZnO = 65 + 16 = 81\,г/моль \]

Шаг 4. Расчет массы ZnO

Поскольку 97 г ZnS дают 81 г ZnO, можно найти коэффициент преобразования:

\[ \frac{81}{97} \approx 0.8351 \]

Масса ZnO, полученная из 182.4 г ZnS:

\[ \text{Масса } \ ZnO = 182.4\,г \times 0.8351 \approx 152.37\,г \]

Ответ:

Масса оксида цинка, который можно получить, — ≈ 152,37 г.

Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснить подробнее, скажите!