К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка

Давайте решим эту задачу по шагам, объясняя каждый из них подробно. **Дано:** - Масса сульфата калия (K₂SO₄): 34,8 г - Масса раствора, содержащего хлорид бария (BaCl₂): 83,2 г - Нужно найти массу осадка, образовавшегося при реакции. --- ### Шаг 1. Запишем уравнение реакции Компания между сульфатом калия и хлоридом бария приводит к образованию осадка сульфата бария и растворения калия: \[ \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{KCl} \] Из этого уравнения видно, что: - 1 молекула K₂SO₄ реагирует с 1 молекулой BaCl₂, - Образуется 1 молекула BaSO₄, который является осадком. --- ### Шаг 2. Определим мольное количество веществ **Молярная масса:** - K₂SO₄: \( 2 \times 39,1 + 32,0 + 4 \times 16 = 2 \times 39,1 + 32,0 + 64 = 78,2 + 32,0 + 64 = 174,2\,\text{г/моль} \) - BaCl₂: \( 137,3 + 2 \times 35,5 = 137,3 + 71 = 208,3\,\text{г/моль} \) - BaSO₄ (осадок): \( 137,3 + 32,0 + 4 \times 16 = 137,3 + 32,0 + 64 = 233,3\,\text{г/моль} \) --- ### Шаг 3. Найдём количество вещества (моли) **Мольное количество K₂SO₄:** \[ n_{K_2SO_4} = \frac{34,8\,\text{г}}{174,2\,\text{г/моль}} \approx 0,2\,\text{моль} \] **Мольное количество BaCl₂:** \[ n_{BaCl_2} = \frac{83,2\,\text{г}}{208,3\,\text{г/моль}} \approx 0,4\,\textоль \] --- ### Шаг 4. Определим, какая молекула ограничена Обратите внимание: - Молярное соотношение для реакции: 1 : 1 - В растворе есть 0,2 моль K₂SO₄ и 0,4 моль BaCl₂. - Значит, реакция ограничена количеством K₂SO₄, так как оно меньше (по молям). Следовательно, вся 0,2 моль K₂SO₄ прореагирует с 0,2 моль BaCl₂, оставшись избыток BaCl₂, но это не влияет на образование осадка. --- ### Шаг 5. Рассчитаем массу осадка BaSO₄ Поскольку образуется 1 моль BaSO₄ на 1 моль K₂SO₄, и у нас есть 0,2 моль K₂SO₄: \[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0,2\,\text{моль} \times 233,3\,\text{г/моль} = 46,66\,\text{г} \] --- ### **Ответ:** Масса образовавшегося осадка BaSO₄ составляет примерно **46,66 г**. Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробное объяснение — обращайтесь!