Какая масса ацетальдегида сгорела в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CH₃CHO(ж) + 5O₂(г) = 4CO₂(г) + 4H₂O(г) + 2385 кДж, если при этом выделилось 477 кДж теплоты?…

Давайте подробно решим задачу шаг за шагом:

Дано:

• Уравнение реакции:
  \( 2CH_3CHO (ж) + 5O_2 (г) \rightarrow 4CO_2 (г) + 4H_2O (г) + 2385 \, \text{кДж} \)
• Выделенная теплота: \( Q_{выдел} = 477 \, \text{кДж} \)

Что нужно найти:

Массу ацетальдегида, сгоревшую при данной теплоте.

Шаг 1: Внимание к уравнению реакции

Из уравнения видно:

• 2 молекулы ацетальдегида дают при сгорании 2385 кДж.
• Теплота, выделяющаяся при сгорании 2 молекул ацетальдегида, равна 2385 кДж.

Шаг 2: Определим, сколько молей ацетальдегида сгорело, исходя из теплоты

Используем пропорцию:

\[ \frac{\text{количество молей }} n_{сгоревших} = \frac{Q_{дано}}{\text{теплота на 2 моля}} \]

Подставляем числа:

\[ n_{сгоревших} = \frac{477 \, \text{кДж}}{2385 \, \text{кДж} / 2} = \frac{477}{1192,5} \approx 0.4 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Рассчитаем массу сгоревшего ацетальдегида

Молярная масса ацетальдегида (\(CH_3CHO\)):

• C: 12 г/моль, 2 атома → 24 г/моль
• H: 1 г/моль, 4 атома → 4 г/моль
• O: 16 г/моль, 1 атом → 16 г/моль

Общая молярная масса:

\[ 24 + 4 + 16 = 44 \, \text{г/моль} \]

Теперь масса:

\[ m = n \times M = 0.4 \times 44 = 17.6 \, \text{г} \]

Итог:

Масса ацетальдегида, сгоревшая, составила aproximadamente 17.6 г.

Ответ: 17,6 г (с точностью до десятых)