Для нейтрализации раствора муравьиной кислоты объёмом 111,9 см³(плотность 1,028г/см³) с массовой долей растворённого вещества 20% взяли избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли (г)

Масса муравьиной кислоты в растворе составляет: (111.9 см³) * (1.028 г/см³) * (0.20) = 23.1036 г

Так как гидроксид натрия используется в избытке, он будет реагировать полностью. Реакция между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия приводит к образованию соли - муравьината натрия (HCOONa).

Молекулярная масса муравьината натрия (HCOONa) равна 68 г/моль.

Масса образовавшейся соли (г) будет равна: (23.1036 г) / (68 г/моль) ≈ 0.34 г

Ответ: Масса образовавшейся соли составляет примерно 0.34 г.