При взаимодействии 12 г оксида серы с избытком раствора гидроксида калия получили 261 г раствора средней соли вычислить массовую долю соли в полученном растворе
Давайте внимательно разберём задачу и последовательно решим её.
Дано:
- Масса оксида серы (SО₂) — 12 г
- Образовался раствор и в конце получили 261 г раствора средней соли (по условию).
- Нужно найти массовую долю соли в полученном растворе.
Шаг 1. Запишем химическую реакцию.
Когда оксид серы SО₂ взаимодействует с избытком гидроксида калия (КОН), происходит реакция, которая даёт соль — калия сульфит (K₂SO₃).
Химическая реакция:
\[ \text{SО}_2 + 2 \text{КОН} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Это типичная реакция обмена.
Шаг 2. Найдём количество вещества SО₂.
Молярная масса:
- SО₂ = 64 г/моль (32 — серо, 16×2 — кислородов)
Количество вещества:
\[ n_{SО_2} = \frac{12\, \text{г}}{64\, \mathrm{г/моль}} = \frac{12}{64} = 0.1875\, \text{моль} \]
Шаг 3. Определим количество вещества соли — калия сульфита (K₂SO₃).
Из уравнения видно, что соотношение: 1 моль SО₂ → 1 моль K₂SO₃.
Значит, количество вещества соли:
\[ n_{K_2SO_3} = n_{SО_2} = 0.1875\, \text{моль} \]
Шаг 4. Рассчитаем массу соли K₂SO₃.
Молярная масса:
- K₂SO₃ = (2×39) + 32 + (3×16) = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль
Масса соли:
\[ m_{K_2SO_3} = n_{K_2SO_3} \times M_{K_2SO_3} = 0.1875 \times 158 = 29.625\, \text{г} \]
Шаг 5. Найдём массу растворителя.
Общая масса раствора: 261 г.
Масса соли: 29,625 г.
Масса воды (растворителя):
\[ m_{вода} = 261 - 29.625 = 231.375\, \text{г} \]
Шаг 6. Вычислим массовую долю соли в растворе.
Массовая доля соли — это отношение массы соли к массе раствора:
\[ w = \frac{m_{\text соли}}{m_{\total\ раствора}} \times 100\% \]
\[ w = \frac{29.625}{261} \times 100\% \approx 11.36\% \]
Итог:
Массовая доля соли в растворе ≈ 11.36%
Если есть ещё вопросы или нужно подробнее объяснить какой-то шаг — скажите!
