Решить

Давайте решим каждую из указанных реакций методом электронного баланса и определим окислитель и восстановитель. --- ### 1) C + HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O **Шаг 1: Запишем слова о валентностях и определим, кто окисляется, кто восстанавливается.** - В присутствии кислорода (HNO₃), углерод (C)и азот (в NO) меняют степень окисления. **Шаг 2: Оценим степени окисления** - В чистом виде: C — 0 - В CO₂: C — +4 - В NO: N — +2 - В HNO₃: N — +5, H — +1, O — -2 **Шаг 3: Запишем структурированные уравнения:** - Передача электронов: C увеличивается с 0 до +4 → C **отдает** 4 электрона (окисляется) - N в HNO₃ — +5, в NO — +2, N **принимает** 3 электрона (восстанавливается) **Шаг 4: Балансируем реакции окисления и восстановления** Баланс по электронам: - C: +0 → +4, отдаёт 4 электрона - N: +5 → +2, принимает 3 электрона Чтобы отметить пропорции, нужно привести к общему числу электронов: Общая электронная балансировка: - Пусть x — количество C, y — N. Из реакции: - Электроны, отданные C: 4x - Электроны, принятые N: 3y Для баланса: 4x = 3y → возьмем x=3, y=4 --- ### **Ответ по реакции 1:** **Пропорции:** - 3 C + 4 HNO₃ → 3 CO₂ + 4 NO + вода (H₂O) и т. д. Детально вызов отравляют — вот окончательное уравнение (при балансировке всех атомов и зарядов): \[ \text{Балансировка реакции:} \] \[ 3 C + 4 HNO_3 \rightarrow 3 CO_2 + 4 NO + 2 H_2O \] - Окислитель: HNO₃ (окисляет C, N) - Восстановитель: C (отдает электроны), N (принимает электроны) --- ### 2) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O **Проводим аналогичный анализ:** - Cu в натуральном виде: 0 - В Cu(NO₃)₂: Cu — +2 - В NO: +2 Cu **отдает** 2 электрона (окисляется). N в HNO₃ — +5, в NO — +2 (восстановление N). Для балансировки: - Cu: +0 → +2 (отдает 2 электрона) - N: +5 → +2 (принимает 3 электрона) Общий баланс: - Пусть 1 Cu, тогда: \[ \text{Cu} + 2 HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O \] -- После балансировки смотрим за числом атомов и зарядов. --- ### 3) NH₃ + O₂ → NO + H₂O **Анализ:** - NH₃: N — -3, H — +1 - O₂: 0 - NO: N — +2 - H₂O: H — +1, O — -2 Электроны: - N в NH₃: -3, в NO: +2 – окисление (N теряет 5 электронов) - O₂: 0, в H₂O: -2, восстанавливается. Балансировать электронный обмен: - N: -3 → +2, отдаёт 5 электронов - O: +0 → -2 (в H₂O), принимает 2 электрона Из этого — нужно сбалансировать так, чтобы электронный баланс совпадал. --- ### Итог: Общий метод — это баланс электронов, определение окислителя и восстановителя — это атомы, теряющие и приобретающие электроны. --- Если нужен более точный и завершённый ответ или по другим реакциям — скажите!