10. Дана схема превращений: Fes → SO2 → K2S03 → CaSO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превраще-ния. Для третьего уравнения составьте сокращенное ион-ное уравнение реакции. 

Давайте разберемся с задачей пошагово. **Задача**: у нас есть схема превращений: Fes → SO₂ → K₂SO₃ → CaSO₃ Нам нужно записать молекулярные уравнения реакций для каждого превращения и составить сокращённое ионное уравнение для третьего. --- ### Шаг 1. Реакция 1: Получение диоксида серы (SO₂) из железа (Fes) Вероятно, речь идет о реакции нагревания железа или его соединений с серой или кислородом. Но чаще всего диоксид серы получают при сжигании серосодержащих веществ или при обработке сульфидов. Если предположить, что у нас есть железо (Fe) или шлаки, соответствующие превращению в диоксид серы, тогда наиболее типичная реакция — сжигание серы или сульфидов: **Образование SO₂ из сульфида железа (FeS):** \[ \text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{SO}_2 \] или при полном сгорании: \[ 2 \text{FeS} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{FeO} + 2 \text{SO}_2 \] Но поскольку в схеме указано просто "Fes", предполагается, что она сгорает и выделяет SO₂. **Молекулярное уравнение:** \[ \text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{SO}_2 \] --- ### Шаг 2. Реакция 2: Превращение SO₂ в K₂SO₃ (селенит калия) Это — реакция окисления SO₂ с щелочами. Аналогичная реакция с гидроксидом калия: \[ 2 \text{KOH} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] или, в молекулярном виде: \[ \text{SO}_2 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] --- ### Шаг 3. Реакция 3: Превращение K₂SO₃ в CaSO₃ Здесь происходит обмен ионов с образованием осадка сульфита кальция. Молекулярное уравнение: \[ \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + 2 \text{KCl} \] где кальций хлорид — источник кальция. --- ### Шаг 4. Сокращённое ионное уравнение для третьей реакции Обозначим: - K₂SO₃ — диссоциация: \( 2 \text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-} \) - CaCl₂ — диссоциация: \( \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \) - CaSO₃ — осадок (нерастворимый сульфит кальция): \( \text{CaSO}_3 \downarrow \) Реакция обмена: \[ 2 \text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + 2 \text{K}^+ + 2 \text{Cl}^- \] Убираем ионы, которые остаются в обеих частях (подлежащие сокращению): Ионы по обе стороны: - \( 2 \text{K}^+ \) - \( 2 \text{Cl}^- \) Остается только: \[ \text{SO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow \] --- ### Итоговые ответ: **Молекулярные уравнения:** 1. \(\text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{SO}_2\) 2. \(\text{SO}_2 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}\) 3. \(\text{K}_2\text{SO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + 2 \text{KCl}\) **Сокращённое ионное уравнение для третьего преобразования:** \[ \text{SO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow \] Если нужно пояснение или дополнение — спрашивайте!