10. Дана схема превращений: Fes → SO2 → K2S03 → CaSO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превраще-ния. Для третьего уравнения…
10. Дана схема превращений: Fes → SO2 → K2S03 → CaSO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превраще-ния. Для третьего уравнения составьте сокращенное ион-ное уравнение реакции.
Давайте разберемся с задачей пошагово.
Задача: у нас есть схема превращений: Fes → SO₂ → K₂SO₃ → CaSO₃
Нам нужно записать молекулярные уравнения реакций для каждого превращения и составить сокращённое ионное уравнение для третьего.
Шаг 1. Реакция 1: Получение диоксида серы (SO₂) из железа (Fes)
Вероятно, речь идет о реакции нагревания железа или его соединений с серой или кислородом. Но чаще всего диоксид серы получают при сжигании серосодержащих веществ или при обработке сульфидов.
Если предположить, что у нас есть железо (Fe) или шлаки, соответствующие превращению в диоксид серы, тогда наиболее типичная реакция — сжигание серы или сульфидов:
Образование SO₂ из сульфида железа (FeS):
\[ \text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{SO}_2 \]
или при полном сгорании:
\[ 2 \text{FeS} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{FeO} + 2 \text{SO}_2 \]
Но поскольку в схеме указано просто "Fes", предполагается, что она сгорает и выделяет SO₂.
Молекулярное уравнение:
\[ \text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{SO}_2 \]
Шаг 2. Реакция 2: Превращение SO₂ в K₂SO₃ (селенит калия)
Это — реакция окисления SO₂ с щелочами.
Аналогичная реакция с гидроксидом калия:
\[ 2 \text{KOH} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
или, в молекулярном виде:
\[ \text{SO}_2 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Шаг 3. Реакция 3: Превращение K₂SO₃ в CaSO₃
Здесь происходит обмен ионов с образованием осадка сульфита кальция.
Молекулярное уравнение:
\[ \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + 2 \text{KCl} \]
где кальций хлорид — источник кальция.
Шаг 4. Сокращённое ионное уравнение для третьей реакции
Обозначим:
- K₂SO₃ — диссоциация: \( 2 \text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-} \)
- CaCl₂ — диссоциация: \( \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \)
- CaSO₃ — осадок (нерастворимый сульфит кальция): \( \text{CaSO}_3 \downarrow \)
Реакция обмена:
\[ 2 \text{K}^+ + \text{SO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + 2 \text{K}^+ + 2 \text{Cl}^- \]
Убираем ионы, которые остаются в обеих частях (подлежащие сокращению):
Ионы по обе стороны:
- \( 2 \text{K}^+ \)
- \( 2 \text{Cl}^- \)
Остается только:
\[ \text{SO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow \]
Итоговые ответ:
Молекулярные уравнения:
\(\text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{SO}_2\)
\(\text{SO}_2 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}\)
\(\text{K}_2\text{SO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow + 2 \text{KCl}\)
Сокращённое ионное уравнение для третьего преобразования:
\[ \text{SO}_3^{2-} + \text{Ca}^{2+} \rightarrow \text{CaSO}_3 \downarrow \]
Если нужно пояснение или дополнение — спрашивайте!
