Карбонат кальция разложить и получили 33.6 л углекислого газа, сколько масса карбоната?

Давайте разберём задачу по шагам. **Дано:** - Объём выделившегося CO₂: 33,6 л - Реакция: разложение карбоната кальция **Цель:** Определить массу карбоната кальция (CaCO₃). --- ### Шаг 1. Запишем уравнение реакции Карбонат кальция разлагается следующим образом: \[ \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2} \] Молекулярные массы: - CaCO₃ ≈ 100 г/моль - CO₂ ≈ 44 г/моль ### Шаг 2. Определим количество вещества CO₂ По условию, выделилось 33,6 л CO₂. При STANDARD CONDITIONS (нормальных условиях) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей CO₂: \[ n_{CO_2} = \frac{V_{CO_2}}{22,4\, \text{л}} = \frac{33,6\, \text{л}}{22,4\, \text{л/моль}} = 1,5\, \text{моль} \] ### Шаг 3. Определим количество карбоната Из уравнения реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂. Значит, количество карбоната кальция: \[ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 1,5\, \textоль} \] ### Шаг 4. Найдём массу карбоната Масса карбоната кальция: \[ m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \times M_{CaCO_3} = 1,5 \times 100\, \text{г} = 150\, \text{г} \] --- ## Итог: **Масса карбоната кальция составляет 150 г.** Если что-то непонятно или нужно объяснение более подробно, спрашивайте!