Итоговая контрольная работа за 9 класс Вариант 2 Задача 1. Напишите электронное строение атома серы и прелскажите исходя из иего максимальную и минимальную степени окисления элемента. Ответ кратко обоснуйте. Залача 2. Выберите все верные суждения из предложенных: a) В состав спичечной головки входят фосфор, сера и калийная селитра. б) Фосфор может существовать в трех аллотропных модификациях. b) Все металлы способны реагировать с кислородом при нагревании. Задача 3. Фосфор проявляет только окислительные свойства при взаимодействии с: в) Гидроксидом натрия г) Хлором a) Кислородом б) Кальцием Задача 4. Что является основным природным источником азота для химической промышленности? Задача 5. Укажите группу веществ, со всеми из которых может реагировать аммиак. a) H2O, N2, O2 б) КОH, H2SO4, KMnO4 b) HCI, O2, CuO Установите соответствие между веществом и степенью окисления фосфора в нем. Названия: Задача 6. Вещества: 1. -3 A. P2O5 2. +1 Б. Вa(H-PO2): 3. +2 B. (NH4)-HPO4 4. +3 5. +5 Задача 7. Закончите уравнения химических реакций, которые возможны, расставьте коэффициенты. Для реакций, которые невозможны, укажите это (#). a) SO, + NaOH д) H-SO4(кона) + Ag - б) Сu + H2O - e) Cu(NO3)2 ж) Mg1N2 + H2O - b) P + O 3) K SiO3 + HCI - r) NH3 + PH3 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Задача 8. a) KNO2 + C = K2CO3 + CO2 + N2 б) NH3 + KMnO4 N2 + MnO2 + KOH + H2O Залача 9". Алюминиевую пластинку опустили в раствор, содержащий 7.3 г хлороводорода. Определите объем водорода, выделившийся в результате реакции.

Конечно! Вот подробные решения по каждой задаче варианта 2, с объяснениями: --- ### Задача 1. Электронное строение атома серы и степени окисления **Электронное строение атома серы:** - Атом серы (S) имеет атомный номер 16. - В электронном строении: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. - Внешний (валентный) уровень — 3p⁴, то есть у серы 6 валентных электронов. **Максимальная и минимальная степени окисления серы:** - Максимальная — +6. (Когда сера образует связки с более электроотрицательными элементами, например с кислородом: SO₃; степень окисления +6). - Минимальная — -2. (При образовании соединений с металлами: например, в сульфидных соединениях, таких как FeS, степень окисления S = -2). **Обоснование:** Степень окисления равна разности между количеством электронов, которые сера может отдать (по валентной схеме), и количеством электронов, которые она фактически имеет в соединении. В кислородных соединениях — +6, в сульфидах — -2. --- ### Задача 2. Верные суждения а) В состав спичечной головки входят фосфор, сера и калийная селитра. — **Верно**, так как в составе спички есть фосфор (в головке), сера и калийная селитра. б) Фосфор может существовать в трех аллотропных модификациях. — **Верно** (белый, красный, черный фосфор). в) Все металлы способны реагировать с кислородом при нагревании. — **Неверно**, так как некоторые металлы, например, платина или золото, не так легко реагируют с кислородом при нагревании. --- ### Задача 3. Взаимодействие фосфора с веществами Фосфор проявляет только окислительные свойства при взаимодействии с: - а) Кислородом — **да**, так как при этом он окисляется. - б) Хлором — **да**, при взаимодействии фосфор окисляется. **Вывод:** Фосфор не проявляет только окислительных свойств с гидроксидами или металлами, он может выступать и в роли восстановителя. --- ### Задача 4. Основной природный источник азота для промышленности - **Азот из атмосферы** — основное природное сырье для получения азота (азотных соединений) в химической промышленности — азот в воздухе, который добывается методом трюкования или мембранной дилюции. --- ### Задача 5. Реакции с аммиаком Аммиак (NH₃) может реагировать с: - а) H₂O, N₂, O₂ — **частично**, например, с H₂O образует аммиачную воду, с N₂ реакция невозможна без катализатора, с O₂ — аммиак окисляется. - б) HCl, O₂, CuO — **верно**, с HCl образуются хлорид аммония, с O₂ — окисление, с CuO — реагирует. - в) KOH, H₂SO₄, KMnO₄ — **верно**, с щелочами, кислотами, окислителями. **Правильный ответ:** б) и в). --- ### Задача 6. Степени окисления фосфора - A) P₂O₅ — степень окисления +5 (так как кислород — -2, всего 5 кислорода, всего 10 O, ибо 2P — 2x.), - В) (NH₄)-HPO₄ — в аммонии (+1), в гипофосфите — +3, в фосфате — +5 и т.д. **Соответствие:** - 1 — +3 (в хламфосфите? Ленивым цифром, более точных вариантов, к сожалению, нет, но по задачам: 1 — +3 2 — +1 3 — +2 4 — +3 5 — +5) --- ### Задача 7. Уравнивание реакций Рассмотрим каждую реакцию: a) SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (реакция возможна — это гидролиз SO₂) — коэффициенты: **SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O** б) Сu + H₂O — невозможна, так как медь с водяным паром при обычных условиях не реагирует. — **#** в) P + O₂ → P₂O₅ — да, возможна. Коэффициенты: **P + O₂ → P₂O₅** (нужно сбалансировать: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅) г) H₂SO₄ + Ag → Ag₂SO₄ + H₂ — возможен, уравнение: **H₂SO₄ + 2Ag → Ag₂SO₄ + H₂** д) H-SO₄(конц) + Ag — реакция невозможна (#), потому что нельзя восстановить или окислить медь или серебро при восстановлении — нет реакции. е) Cu(NO₃)₂ — реакция с водой, или разложение (но реакции прямо так не пишут). ж) Mg₃N₂ + H₂O → Mg(OH)₂ + NH₃ — возможна. Коэффициенты: **Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃** --- ### Задача 8. Реакции с электронным балансом a) KNO₂ + C → K₂CO₃ + CO₂ + N₂ — возможна реакция разложения. б) NH₃ + KMnO₄ → N₂ + MnO₂ + KOH + H₂O — реакция окисления, с цинком и др. --- ### Задача 9. Объем выделившегося водорода Баланс реакции: - Алюминиевая пластинка вступает в реакцию с хлороводородом: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ Масса HCl: 7.3 г Молярная масса HCl: 36.46 г/моль Молярная масса H₂: 2 г/моль Количество вещества HCl: 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.2 моль Объем водорода при стандартных условиях: V = n × 22.4 л/моль = 0.2 × 22.4 ≈ **4.48 литра** --- Если потребуется, могу подготовить более короткий или детальный разбор по любому из пунктов.