Давайте подробно разберем задачу по расчету массы оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 625 г карбоната кальция (CaCO₃).
Шаг 1. Запись уравнения реакции разложения.
При нагревании карбонат кальция разлагается следующим образом:
[ \mathrm{CaCO_3} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2} ]
То есть, из 1 моля карбоната кальция получается 1 молекула оксида кальция.
Шаг 2. Определение molar mass (молярных масс веществ).
CaCO₃: кальций (Ca) — 40 г/моль, карбон (C) — 12 г/моль, кислород (O) — 16 г/моль.
Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + (16×3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
CaO: кальций — 40 г/моль, кислород — 16 г/моль.
Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.
Шаг 3. Определение количества вещества (в молях) исходного вещества.
Дано: 625 г CaCO₃.
Количество молей:
[ n = \frac{m}{M} = \frac{625, \text{г}}{100, \text{г/моль}} = 6,25, \text{моль} ]
Шаг 4. Расчет массы образовавшегося оксида кальция.
Так как реакция идет в соотношении 1:1 (по молям),
Количество молей CaO равно количеству молей CaCO₃, то есть 6,25 моль.
Масса CaO:
[ m_{CaO} = n \times M_{CaO} = 6,25 \times 56, \text{г} = 350, \text{г} ]
Ответ:
При разложении 625 г карбоната кальция можно получить 350 г оксида кальция.
Если нужно, я могу помочь с более подробными объяснениями или дополнительными задачами!
